Ở nhiệt độ 25o và áp suất là 1 bar, 1,5 mol chất khí bất kì có thể tích bằng bao nhiêu lít?

Để tính thể tích của 1,5 mol chất khí ở nhiệt độ 25°C và áp suất 1 bar, chúng ta có thể sử dụng định luật khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất (1 bar = 100 kPa) - \( V \) là thể tích (đơn vị lít) - \( n \) là số mol (1,5 mol) - \( R \) là hằng số khí lý tưởng (R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08314 L·bar/(mol·K)) - \( T \) là nhiệt độ (25°C = 298 K) Bây giờ, chúng ta thay các giá trị vào công thức: \[ V = \frac{nRT}{P} \] Thay số vào: \[ V = \frac{1,5 \, \text{mol} \times 0,08314 \, \text{L·bar/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}} \] Tính toán: \[ V = \frac{1,5 \times 0,08314 \times 298}{1} \] \[ V \approx \frac{37,207}{1} \] \[ V \approx 37,207 \, \text{L} \] Vậy thể tích của 1,5 mol chất khí ở nhiệt độ 25°C và áp suất 1 bar là khoảng 37,21 lít.