Tìm các công thức oxide của nitrogen và phương trình hóa học tạo ra nó

Question

Timi · Accepted Answer

Nitrogen có thể tạo ra nhiều oxide khác nhau. Dưới đây là một số oxide của nitrogen cùng với phương trình hóa học tạo ra chúng:

1. **Nitric oxide (NO)**:
   - Phương trình phản ứng: 
     $$
     N_2 + O_2 \rightarrow 2NO
     $$

2. **Dinitrogen monoxide (N2O)**:
   - Phương trình phản ứng:
     $$
     2N_2 + O_2 \rightarrow 2N_2O
     $$

3. **Nitrogen dioxide (NO2)**:
   - Phương trình phản ứng:
     $$
     2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2
     $$

4. **Dinitrogen tetroxide (N2O4)**:
   - Phương trình phản ứng:
     $$
     2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4
     $$

5. **Dinitrogen trioxide (N2O3)**:
   - Phương trình phản ứng:
     $$
     2NO + O_2 \rightarrow N_2O_3
     $$

Các oxide này có tính chất và ứng dụng khác nhau trong hóa học và công nghiệp.

ミ★ＳＨＩＮ ✟ B A D ★彡 · Answer

Nitrogen có thể tạo ra nhiều oxide khác nhau. Dưới đây là một số oxide của nitrogen cùng với phương trình hóa học tạo ra chúng:

1. **Nitric oxide (NO)**:
- Phương trình phản ứng:
$$
N_2 + O_2 \rightarrow 2NO
$$

2. **Dinitrogen monoxide (N2O)**:
- Phương trình phản ứng:
$$
2N_2 + O_2 \rightarrow 2N_2O
$$

3. **Nitrogen dioxide (NO2)**:
- Phương trình phản ứng:
$$
2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2
$$

4. **Dinitrogen tetroxide (N2O4)**:
- Phương trình phản ứng:
$$
2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4
$$

5. **Dinitrogen trioxide (N2O3)**:
- Phương trình phản ứng:
$$
2NO + O_2 \rightarrow N_2O_3
$$

Các oxide này có tính chất và ứng dụng khác nhau trong hóa học và công nghiệp.

Kyaru · Answer

{"userId":5084196,"userName":"Đức Hòa Hoàng"}

Nitơ (N) là một nguyên tố phi kim hoạt động hóa học không mạnh và có nhiều hóa trị khác nhau nên tạo ra nhiều oxit khác nhau. Dưới đây là một số oxit quan trọng của nitơ cùng với phương trình hóa học tạo thành:

1. Nitơ monoxit (NO)

Công thức: NO
Tính chất: Là một khí không màu, trung tính, khá trơ ở điều kiện thường.
Phương trình hóa học tạo thành:Oxi hóa amoniac: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Phản ứng giữa axit nitric và một số kim loại (như Cu): 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2. Nitơ đioxit (NO₂)

Công thức: NO₂
Tính chất: Là một khí màu nâu đỏ, độc, tan nhiều trong nước.
Phương trình hóa học tạo thành:Oxi hóa NO: 2NO + O₂ → 2NO₂
Nhiệt phân muối nitrat của một số kim loại nặng: 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂

3. Đinitơ trioxit (N₂O₃)

Công thức: N₂O₃
Tính chất: Là một chất lỏng màu xanh lam, không bền ở nhiệt độ thường.
Phương trình hóa học tạo thành:Tác dụng của NO và NO₂: NO + NO₂ ⇌ N₂O₃

4. Đinitơ pentaoxit (N₂O₅)

Công thức: N₂O₅
Tính chất: Là chất rắn màu trắng, dễ thăng hoa, là anhydrit của axit nitric.
Phương trình hóa học tạo thành:Tác dụng của P₂O₅ với HNO₃: P₄O₁₀ + 12HNO₃ → 4H₃PO₄ + 6N₂O₅