Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là:

Question

Timi · Accepted Answer

Để tính giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M, trước tiên chúng ta cần biết rằng NaOH là một bazơ mạnh và nó sẽ hoàn toàn ion hóa trong nước:

$$ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- $$

Với dung dịch NaOH 0,1 M, nồng độ ion hydroxide $[\text{OH}^-]$ cũng sẽ là 0,1 M.

Tiếp theo, chúng ta có thể tính pOH của dung dịch bằng công thức:

$$ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] $$

Thay giá trị vào:

$$ \text{pOH} = -\log(0,1) = 1 $$

Sau đó, chúng ta có thể tính pH bằng công thức:

$$ \text{pH} + \text{pOH} = 14 $$

Vậy:

$$ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13 $$

Vậy giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là 13.

Hoạt Nguyễn · Answer

{"userId":5316247,"userName":"JiaYii"}

Phương trình phân ly:

$NaOH o Na^{+}+OH^{-}$

$[OH^{-}]=[NaOH]=0,1(M)$

$pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(0,1)=1$

$pH=14-pOH=14-1=13$

Thanh Thuỷ · Answer

Để tính giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1M, chúng ta cần hiểu một số khái niệm cơ bản:

NaOH là một base mạnh, khi hòa tan trong nước sẽ phân ly hoàn toàn thành các ion Na+ và OH-.
pH là một thang đo độ axit hoặc độ base của một dung dịch. Giá trị pH càng nhỏ, dung dịch càng axit; giá trị pH càng lớn, dung dịch càng base.
Mối liên hệ giữa pH và nồng độ ion OH-: pH = 14 - pOH, trong đó pOH = -log[OH-]
Giải:

Tính nồng độ ion OH-:
Vì NaOH phân ly hoàn toàn nên nồng độ ion OH- bằng nồng độ của NaOH, tức là [OH-] = 0,1M.

Tính pOH:
pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = 1

Tính pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

Vậy, giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1M là 13.

Kết luận: Dung dịch NaOH 0,1M có môi trường rất base.

đẹp · Answer

Tính nồng độ ion OH-:
Vì NaOH phân ly hoàn toàn nên [OH-] = nồng độ của NaOH = 0,1M.

Tính pOH:
pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = 1

Tính pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

Vậy giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1M là 13.

ankthow · Answer

Phương trình phân li:

$NaOH ightarrow Na^+ + OH^-$

Nồng độ ion $[OH^-]$ là $[OH^-]=[NaOH]=0,1 = 10^{-1} ext{ M}$

$pOH=-log[OH^-]=-log(0,1)=1$

Giá trị $pH = 14 - pOH=14-1 = 13.$