tiếp tiếp .... TÁCH VÀ TINH CHẾ KIM LOẠI BẠC,Người ta có thể tách kim loại Ag bằng phương pháp cyanide:,Bước 1: Nghiền nhỏ quặng silver sulfide (AgaS).,Bước 2: Hòa tan quặng bằng dung dịch sodium cyanide (NaCN), rồi lọc để thu được dung,dịch chứa phức chất tan của bạc Na[Ag(CN)2]:,$Ag_2S(s)+4NaCN(aq)\rightarrow2Na[Ag(CN)_2](aq)+Na_2S(aq)(I)$,Do thế điện cực của cặp oxi hóa - khử Ag'/Ag tương đối lớn nên Ag có thể tồn tại ở dạng,đơn chất trong quặng. Tuy nhiên nó sẽ chứa nhiều tạp chất, để tinh chế thì có thể sục khí oxygen,vào trong hỗn hợp của quặng chứa bạc với dung dịch NaCN:,$4Ag(s)+O_2(g)+8NaCN(aq)+2H_2O(l)\rightarrow4Na[Ag(CN)_2](aq)+4NaOH(aq)(II)$,Bước 3: Sau đó, $ion~Ag^+$ trong phức được khử bằng kim loại kẽm:,$2Na[Ag(CN)_2](aq)+Zn(s)\rightarrow Na_2[Zn(CN)_4](aq)+2Ag(s)(III)$,Bước 4: Cuối cùng người ta dùng dung dịch acid không có tính oxi hoá (HCl, $H_2SO_4$ loãng),để loại bỏ kẽm dư, bạc không phản ứng với acid trên nên chất rắn thu được sẽ là kim loại,bạc tinh khiết.,$Zn(s)+2HCl(aq)\rightarrow ZnCl_2(aq)+H_2(g)$,Câu 48 [560712]: Theo phương trình (I), nguyên tử Ag trong silver sulfide sau phản ứng có số,oxi hóa,A. tăng. B. giảm.,C. không đổi. D. không xác định.,Câu 49 [560713]: Theo phương trình (II), khí oxygen được sục vào dung dịch có tác dụng,A. oxi hóa kim loại bạc. B. loại bỏ tạp chất không tan.,C. khử NaCN. D. tạo môi trường base.,Câu 50 [560714]: Theo phương trình (III), giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn thì từ 13 gam kẽm,sẽ tạo ra tối đa bao nhiêu gam bạc?,A. 21,6 gam. B. 86,4 gam. C. 43,2 gam. D. 94,8 gam.

Question

tiếp tiếp .... TÁCH VÀ TINH CHẾ KIM LOẠI BẠC,Người ta có thể tách kim loại Ag bằng phương pháp cyanide:,Bước 1: Nghiền nhỏ quặng silver sulfide (AgaS).,Bước 2: Hòa tan quặng bằng dung dịch sodium cyanide (NaCN), rồi lọc để thu được dung,dịch chứa phức chất tan của bạc Na[Ag(CN)2]:,$Ag_2S(s)+4NaCN(aq)\rightarrow2Na[Ag(CN)_2](aq)+Na_2S(aq)(I)$,Do thế điện cực của cặp oxi hóa - khử Ag&#x27;/Ag tương đối lớn nên Ag có thể tồn tại ở dạng,đơn chất trong quặng. Tuy nhiên nó sẽ chứa nhiều tạp chất, để tinh chế thì có thể sục khí oxygen,vào trong hỗn hợp của quặng chứa bạc với dung dịch NaCN:,$4Ag(s)+O_2(g)+8NaCN(aq)+2H_2O(l)\rightarrow4Na[Ag(CN)_2](aq)+4NaOH(aq)(II)$,Bước 3: Sau đó, $ion~Ag^+$ trong phức được khử bằng kim loại kẽm:,$2Na[Ag(CN)_2](aq)+Zn(s)\rightarrow Na_2[Zn(CN)_4](aq)+2Ag(s)(III)$,Bước 4: Cuối cùng người ta dùng dung dịch acid không có tính oxi hoá (HCl, $H_2SO_4$ loãng),để loại bỏ kẽm dư, bạc không phản ứng với acid trên nên chất rắn thu được sẽ là kim loại,bạc tinh khiết.,$Zn(s)+2HCl(aq)\rightarrow ZnCl_2(aq)+H_2(g)$,Câu 48 [560712]: Theo phương trình (I), nguyên tử Ag trong silver sulfide sau phản ứng có số,oxi hóa,A. tăng. B. giảm.,C. không đổi. D. không xác định.,Câu 49 [560713]: Theo phương trình (II), khí oxygen được sục vào dung dịch có tác dụng,A. oxi hóa kim loại bạc. B. loại bỏ tạp chất không tan.,C. khử NaCN. D. tạo môi trường base.,Câu 50 [560714]: Theo phương trình (III), giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn thì từ 13 gam kẽm,sẽ tạo ra tối đa bao nhiêu gam bạc?,A. 21,6 gam. B. 86,4 gam. C. 43,2 gam. D. 94,8 gam.

11-lamngoc-han-6a1 · Accepted Answer

Câu 48: Theo phương trình (I), nguyên tử Ag trong silver sulfide sau phản ứng có số oxi hóa
Đáp án: A. tăng.
Giải thích:
Trong Ag₂S, Ag có số oxi hóa là +1.
Trong phức Na[Ag(CN)₂], Ag có số oxi hóa là +1.
Như vậy, số oxi hóa của Ag không đổi trong quá trình phản ứng này.
Tuy nhiên, có một điểm cần lưu ý: Trong quá trình tạo phức, Ag đã chuyển từ trạng thái ion trong hợp chất ion (Ag₂S) sang trạng thái phức, liên kết với các ion CN-. Mặc dù số oxi hóa không đổi, nhưng trạng thái hóa học của Ag đã thay đổi.
Câu 49: Theo phương trình (II), khí oxygen được sục vào dung dịch có tác dụng
Đáp án: A. oxi hóa kim loại bạc.
Giải thích:
Trong phản ứng này, O₂ oxi hóa Ag thành Ag⁺, sau đó Ag⁺ tạo phức với CN⁻.
Việc sục O₂ vào dung dịch giúp hòa tan hoàn toàn Ag kim loại có trong quặng, đưa chúng vào dung dịch dưới dạng phức.
Câu 50: Theo phương trình (III), giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn thì từ 13 gam kẽm sẽ tạo ra tối đa bao nhiêu gam bạc?
Đáp án: C. 43,2 gam.
Giải thích:
Tính số mol Zn: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13g / 65g/mol = 0.2 mol
Theo phương trình: 1 mol Zn tương ứng với 2 mol Ag.
Tính số mol Ag: n(Ag) = 0.2 mol Zn * 2 mol Ag / 1 mol Zn = 0.4 mol
Tính khối lượng Ag: m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0.4 mol * 108g/mol = 43.2g
Vậy, từ 13 gam kẽm sẽ tạo ra tối đa 43.2 gam bạc.

Tổng kết:
Quá trình tách và tinh chế bạc bằng phương pháp cyanide bao gồm các bước:

Hòa tan quặng trong dung dịch NaCN để tạo phức với Ag⁺.
Oxi hóa Ag kim loại bằng O₂ để đưa vào dung dịch dưới dạng phức.
Khử Ag⁺ trong phức bằng Zn để thu được Ag kim loại.
Loại bỏ Zn dư bằng dung dịch acid.

Timi · Answer

Để giải quyết các câu hỏi trên, chúng ta sẽ phân tích từng câu một.

**Câu 48 [560712]:** Theo phương trình (I), nguyên tử Ag trong silver sulfide sau phản ứng có số oxi hóa.

Phương trình (I) là:
$$ Ag_2S(s) + 4NaCN(aq) \rightarrow 2Na[Ag(CN)_2](aq) + Na_2S(aq) $$

Trong quặng silver sulfide (Ag₂S), bạc (Ag) có số oxi hóa là +1. Sau phản ứng, bạc tồn tại trong phức chất Na[Ag(CN)₂], trong đó bạc vẫn giữ số oxi hóa +1. Do đó, số oxi hóa của Ag không thay đổi.

**Đáp án:** C. không đổi.

---

**Câu 49 [560713]:** Theo phương trình (II), khí oxygen được sục vào dung dịch có tác dụng.

Phương trình (II) là:
$$ 4Ag(s) + O_2(g) + 8NaCN(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 4Na[Ag(CN)_2](aq) + 4NaOH(aq) $$

Trong phản ứng này, khí oxygen (O₂) có vai trò oxi hóa kim loại bạc (Ag) thành ion bạc (Ag⁺) trong phức chất Na[Ag(CN)₂].

**Đáp án:** A. oxi hóa kim loại bạc.

---

**Câu 50 [560714]:** Theo phương trình (III), giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn thì từ 13 gam kẽm sẽ tạo ra tối đa bao nhiêu gam bạc?

Phương trình (III) là:
$$ 2Na[Ag(CN)_2](aq) + Zn(s) \rightarrow Na_2[Zn(CN)_4](aq) + 2Ag(s) $$

Từ phương trình, ta thấy 1 mol kẽm (Zn) sẽ tạo ra 2 mol bạc (Ag).

- Khối lượng mol của kẽm (Zn) là 65 g/mol.
- Khối lượng mol của bạc (Ag) là 108 g/mol.

Tính số mol của kẽm:
$$ n_{Zn} = \frac{13 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol} $$

Theo tỉ lệ phản ứng, 0.2 mol kẽm sẽ tạo ra:
$$ n_{Ag} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0.2 = 0.4 \text{ mol} $$

Tính khối lượng bạc tạo ra:
$$ m_{Ag} = n_{Ag} \times M_{Ag} = 0.4 \text{ mol} \times 108 \text{ g/mol} = 43.2 \text{ g} $$

**Đáp án:** C. 43,2 gam.

Bảo Vy · Answer

{"userId": 5124129, "userName": "Kem "}.