cho a gam dung dịch ch3cooh 15% tác dụng vừa đủ với dung dịch nahco3 thấy thoát ra 6,72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn  a viết phương trình hóa học   b tính giá trị của a  c cho toàn bộ lượng axit n...

a) Phương trình hóa học giữa axit axetic (CH₃COOH) và natri bicarbonat (NaHCO₃) là: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] b) Để tính giá trị của a, trước tiên ta cần biết số mol khí CO₂ thoát ra. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol CO₂ thoát ra là: \[ n = \frac{V}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} \approx 0,3 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol CH₃COOH phản ứng với 1 mol NaHCO₃ để tạo ra 1 mol CO₂. Do đó, số mol CH₃COOH cũng là 0,3 mol. Tiếp theo, tính khối lượng axit axetic trong dung dịch 15%. Khối lượng axit axetic (CH₃COOH) trong 1 lít dung dịch 15% là: \[ m = 15\% \times 1000 \text{ g} = 150 \text{ g} \] Số mol CH₃COOH là: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{150}{60} = 2,5 \text{ mol} \] Vì vậy, giá trị của a là 2,5 mol. c) Để tính khối lượng este thu được từ phản ứng giữa axit axetic và rượu etylic, ta cần biết số mol của rượu etylic. Khối lượng rượu etylic trong 46 ml là: \[ m = V \times d = 46 \text{ ml} \times 0,8 \text{ g/ml} = 36,8 \text{ g} \] Số mol rượu etylic (C₂H₅OH) là: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{36,8}{46} \approx 0,8 \text{ mol} \] Phản ứng giữa axit axetic và rượu etylic để tạo thành este (etyl axetat) là: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} \] Từ phương trình phản ứng, 1 mol CH₃COOH phản ứng với 1 mol C₂H₅OH để tạo ra 1 mol este. Số mol CH₃COOH có sẵn là 0,3 mol, trong khi số mol C₂H₅OH là 0,8 mol. Do đó, axit axetic là chất giới hạn. Khối lượng este (etyl axetat) thu được là: \[ m_{\text{este}} = n \times M = 0,3 \text{ mol} \times 88 \text{ g/mol} = 26,4 \text{ g} \] Vậy khối lượng este thu được là 26,4 g.