Biết 24.79 khí A (đck) có khối lượng 3g a) xác định tỉ khối khí A so với O2 b) Phải trộn khí A, O2 theo tỉ lệ bao nhiêu về số mol để được khó có tỉ lệ H2 là 15,5

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a) Xác định tỉ khối khí A so với O2 1. **Tính khối lượng mol của khí A:** - Khối lượng khí A = 3g - Thể tích khí A = 24.79 L - Khối lượng mol (M) của khí A được tính bằng công thức: \[ M = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Thể tích}} = \frac{3g}{24.79L} \approx 0.121 \, g/L \] - Để tính khối lượng mol, chúng ta cần sử dụng công thức: \[ M = \text{Khối lượng} \times \frac{1000}{\text{Thể tích}} = \frac{3g \times 1000}{24.79L} \approx 121.0 \, g/mol \] 2. **Tính tỉ khối khí A so với O2:** - Khối lượng mol của O2 = 32 g/mol - Tỉ khối (d) của khí A so với O2 được tính bằng công thức: \[ d = \frac{M_A}{M_{O_2}} = \frac{121.0 \, g/mol}{32 \, g/mol} \approx 3.78 \] ### b) Tỉ lệ trộn khí A và O2 để có tỉ lệ H2 là 15,5 1. **Giả sử số mol của khí A là \( n_A \) và số mol của O2 là \( n_O \).** 2. **Tỉ lệ H2 trong hỗn hợp khí được cho là 15,5.** - Tỉ lệ này có thể hiểu là: \[ \frac{n_H2}{n_A + n_O} = 15.5 \] - Từ đó, ta có: \[ n_H2 = 15.5 \times (n_A + n_O) \] 3. **Giả sử tỉ lệ mol của khí A và O2 là \( k \):** - Ta có thể viết: \[ n_A = k \cdot n_O \] - Thay vào phương trình tỉ lệ H2: \[ n_H2 = 15.5 \times (k \cdot n_O + n_O) = 15.5 \times n_O \cdot (k + 1) \] 4. **Tìm tỉ lệ k:** - Để có được tỉ lệ H2 là 15.5, ta cần giải phương trình này. Tuy nhiên, để đơn giản, ta có thể chọn một giá trị cụ thể cho \( n_O \) và tính \( n_A \) tương ứng. ### Kết luận - Tỉ khối khí A so với O2 là khoảng 3.78. - Để có tỉ lệ H2 là 15.5, cần xác định tỉ lệ cụ thể giữa khí A và O2, có thể thử nghiệm với các giá trị khác nhau cho đến khi đạt được tỉ lệ mong muốn. Nếu cần thêm thông tin hoặc có câu hỏi khác, bạn có thể hỏi thêm!