help me!!!!!

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol KOH có trong dung dịch 112 gam với nồng độ 25%. 1. **Tính khối lượng KOH trong dung dịch:** \[ \text{Khối lượng KOH} = 112 \, \text{g} \times 25\% = 112 \, \text{g} \times 0.25 = 28 \, \text{g} \] 2. **Tính số mol KOH:** - Khối lượng mol của KOH = 56.1 g/mol (K = 39.1 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol) \[ \text{Số mol KOH} = \frac{28 \, \text{g}}{56.1 \, \text{g/mol}} \approx 0.498 \, \text{mol} \] 3. **Phản ứng giữa KOH và H₂SO₄:** \[ 2 \, \text{KOH} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{K₂SO₄} + 2 \, \text{H₂O} \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol KOH phản ứng với 1 mol H₂SO₄. Vậy số mol H₂SO₄ cần thiết là: \[ \text{Số mol H₂SO₄} = \frac{0.498 \, \text{mol KOH}}{2} \approx 0.249 \, \text{mol} \] 4. **Tính khối lượng H₂SO₄ cần thiết:** - Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol \[ \text{Khối lượng H₂SO₄} = 0.249 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} \approx 24.4 \, \text{g} \] 5. **Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 4.9% cần thiết:** - Gọi x là khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần thiết. - Trong dung dịch H₂SO₄ 4.9%, khối lượng H₂SO₄ có trong x gam dung dịch là: \[ 0.049x = 24.4 \, \text{g} \] Giải phương trình trên: \[ x = \frac{24.4 \, \text{g}}{0.049} \approx 500 \, \text{g} \] Vậy, khối lượng dung dịch axit sunfuric 4.9% cần dùng là **500 g**. **Đáp án: B. 500 g**