Hstyuwaf đus B. Khối lượng nguyên tử.,C. Tính acid - base của các hydroxide.,D. Tính kim loại và phi kim. $1s^22s^22p^63s^1;Is^22s^22p^63s^2.$,Câu 10. Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:,$1s^22s^22p^63s^23p^1.$ Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là,A. X, Y, Z. B. Y, Z, X. (c, z, ,, x. D. Z, X, Ỹ.,Câu 11. Liên kết ion được tạo thành giữa,A. một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.,B. hai nguyên tử kim loại.,C. ba nguyên tử trở lên.,D. hai nguyên tử phi kim. Trong các chất dưới đây, chất,Câu 12. Cho biết Sỉ $(Z=14),~P(Z=15),~S(Z=16)$ và $Cl~(Z=17).$,nào có tính acid mạnh nhất? $D.~H_2SO_4.$,$A.~H_2SiO_3.$ $ extcircled{B/}~HClO_4.$ $C.~H_3PO_4.$,Câu 13. Một nguyên tử X có 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là,$A.~^{10}_nGe.$ $ extcircled{B.}~^{\prime\prime}_{in}s.$ $C.~\frac nns.$ $D.~^n_{ij}s.$,Câu 14. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về sodium chloride (NaCly? Biết Na có $Z=11.$,Cl có $Z=17$,A. Giữa các ion Na* và ion Cl' có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên hợp chất NaCl ít tan trong nước.,B. Để tạo thành liên kết, nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành anion Cl..,C. Hợp chất sodium chloride (NaCl) chứa liên kết ion.,D. Để tạo thành liên kết, nguyên tử Na nhường 1 electron để trở thành cation Na'.,Câu 15. Trong tự nhiên, argon có các đồng $v_1=Ar,~^{-1}Ar,^{-1}Ar,$ chiếm tương ứng khoảng 99,604%;,0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar là,A. 39,991. B. 39,985. C. 39,276. D. 36,015.,Câu 16. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử (từ trái sang phải), bán,kính nguyên tử các nguyên tố giảm dần, do,A. số lớp electron giảm dần, số electron lớp ngoài cùng không đổi.,B. số lớp electron không đổi, số electron lớp ngoài cùng giảm dần.,C. số lớp electron tăng dần, số electron lớp ngoài cùng tăng dần.,D. số lớp electron không đổi, số electron lớp ngoài cùng tăng dần.,Câu 17. Cấu hình electron nào sau đây là của oxygen $(Z=8)$,$A.~1s^22s^22p^3.$ $B.~1s^22s^22p^6.$ $C.~1s^22s^32p^6.$ $D.~1s^22s^22p^3.$,Câu 18. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Fe $(Z=26)?$,$A.~[At]4s^23d^6$ $B.~[Ar]3d^54s^3$ $C.~[Ar]3d^64s^2$ $D.~[Ar]3d^0$,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở,mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai $(Đ-S)$,Câu 1. Sodium sulfide (NazS) là một hợp chất hóa học được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy,và bột giấy, xử lí nước, công nghiệp dệt may và các quá trình sản xuất hóa chất khác nhau như sản,xuất cao su, thuốc nhuộm sulfur và thu hồi dầu,... Điều thú vị là sodium sulfide đã được chứng minh,là có vai trò trong bảo vệ tim mạch, chống lại chứng thiếu máu cục bộ ở tim và giúp bảo vệ phổi,,chống lại tổn thương phổi do máy thở.,a) Bán kính ion Na $(Z=11)$ lớn hơn bán kính ion $S^2.(Z=16)$,b) Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử S nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình,thành hợp chất ion $Na_2S.$,c) Ion Sodium và ion sulfide đều có cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với,nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.,d) Tổng số hạt mang điện trong phân tử NazS là 76 hạt.,Mã đề 102 Trang 2/3

Question

Hstyuwaf đus B. Khối lượng nguyên tử.,C. Tính acid - base của các hydroxide.,D. Tính kim loại và phi kim. $1s^22s^22p^63s^1;Is^22s^22p^63s^2.$,Câu 10. Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:,$1s^22s^22p^63s^23p^1.$ Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là,A. X, Y, Z. B. Y, Z, X. (c, z, ,, x. D. Z, X, Ỹ.,Câu 11. Liên kết ion được tạo thành giữa,A. một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.,B. hai nguyên tử kim loại.,C. ba nguyên tử trở lên.,D. hai nguyên tử phi kim. Trong các chất dưới đây, chất,Câu 12. Cho biết Sỉ $(Z=14),~P(Z=15),~S(Z=16)$ và $Cl~(Z=17).$,nào có tính acid mạnh nhất? $D.~H_2SO_4.$,$A.~H_2SiO_3.$ $	extcircled{B/}~HClO_4.$ $C.~H_3PO_4.$,Câu 13. Một nguyên tử X có 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là,$A.~^{10}_nGe.$ $	extcircled{B.}~^{\prime\prime}_{in}s.$ $C.~\frac nns.$ $D.~^n_{ij}s.$,Câu 14. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về sodium chloride (NaCly? Biết Na có $Z=11.$,Cl có $Z=17$,A. Giữa các ion Na* và ion Cl&#x27; có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên hợp chất NaCl ít tan trong nước.,B. Để tạo thành liên kết, nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành anion Cl..,C. Hợp chất sodium chloride (NaCl) chứa liên kết ion.,D. Để tạo thành liên kết, nguyên tử Na nhường 1 electron để trở thành cation Na&#x27;.,Câu 15. Trong tự nhiên, argon có các đồng $v_1=Ar,~^{-1}Ar,^{-1}Ar,$ chiếm tương ứng khoảng 99,604%;,0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar là,A. 39,991. B. 39,985. C. 39,276. D. 36,015.,Câu 16. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử (từ trái sang phải), bán,kính nguyên tử các nguyên tố giảm dần, do,A. số lớp electron giảm dần, số electron lớp ngoài cùng không đổi.,B. số lớp electron không đổi, số electron lớp ngoài cùng giảm dần.,C. số lớp electron tăng dần, số electron lớp ngoài cùng tăng dần.,D. số lớp electron không đổi, số electron lớp ngoài cùng tăng dần.,Câu 17. Cấu hình electron nào sau đây là của oxygen $(Z=8)$,$A.~1s^22s^22p^3.$ $B.~1s^22s^22p^6.$ $C.~1s^22s^32p^6.$ $D.~1s^22s^22p^3.$,Câu 18. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Fe $(Z=26)?$,$A.~[At]4s^23d^6$ $B.~[Ar]3d^54s^3$ $C.~[Ar]3d^64s^2$ $D.~[Ar]3d^0$,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở,mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai $(Đ-S)$,Câu 1. Sodium sulfide (NazS) là một hợp chất hóa học được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy,và bột giấy, xử lí nước, công nghiệp dệt may và các quá trình sản xuất hóa chất khác nhau như sản,xuất cao su, thuốc nhuộm sulfur và thu hồi dầu,... Điều thú vị là sodium sulfide đã được chứng minh,là có vai trò trong bảo vệ tim mạch, chống lại chứng thiếu máu cục bộ ở tim và giúp bảo vệ phổi,,chống lại tổn thương phổi do máy thở.,a) Bán kính ion Na $(Z=11)$ lớn hơn bán kính ion $S^2.(Z=16)$,b) Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử S nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình,thành hợp chất ion $Na_2S.$,c) Ion Sodium và ion sulfide đều có cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với,nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.,d) Tổng số hạt mang điện trong phân tử NazS là 76 hạt.,Mã đề 102 Trang 2/3

Accepted Answer

Tuyệt vời! Bạn đã đưa ra một loạt câu hỏi hay về hóa học vô cơ. Chúng ta cùng đi giải từng câu một nhé.

Giải chi tiết các câu hỏi:
Câu 10:
Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Kim loại điển hình, dễ nhường 1e để đạt cấu hình bền)
Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s² (Kim loại điển hình, dễ nhường 2e để đạt cấu hình bền)
Nguyên tử Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Kim loại yếu, dễ nhường 1e để đạt cấu hình bền)
Dãy sắp xếp đúng là: Z, Y, X. Nguyên tử Z có khả năng nhường electron kém nhất, tiếp đến là Y và cuối cùng là X.

Câu 11:
Đáp án A: Liên kết ion hình thành giữa kim loại (tendenci nhường electron) và phi kim (tendenci nhận electron).
Câu 12:
Đáp án B: HClO₄.
Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì, khi tạo thành hợp chất với hydrogen thì tính acid của hợp chất tăng dần từ trái sang phải.
Trong các đáp án, Cl có độ âm điện lớn nhất nên H-Cl liên kết phân cực mạnh nhất, làm cho H dễ dàng tách ra dưới dạng H⁺, tạo tính acid mạnh.
Câu 13:
Đáp án B: ¹⁶₈S.
Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 16.
Số neutron = số khối (A) - số proton = 16 + 16 - 16 = 16.
Câu 14:
Đáp án A: NaCl tan rất tốt trong nước.
Câu 15:
Nguyên tử khối trung bình của Ar:
A = (0,99604 * 40) + (0,00063 * 36) + (0,00333 * 38) ≈ 39,99
Đáp án A: 39,991
Câu 16:
Đáp án D:
Trong cùng một chu kì, số lớp electron là không đổi.
Khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng lên, làm giảm bán kính nguyên tử.
Câu 17:
Đáp án A: 1s²2s²2p⁴
Câu 18:
Đáp án C: [Ar]3d⁶4s²
Phần II: Câu hỏi đúng sai
Câu 1: Sodium sulfide (Na₂S)
a) Sai: Bán kính ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính ion S²⁻.
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai: Tổng số hạt mang điện trong Na₂S là 2*(11+18) = 58.