Câu 50. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn: CH4(g) + 202(g) →CO2(g) + 2H2O(l)-890,36 kJ CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(s))= 178,29 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu...

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol CaO cần tạo ra và sau đó tính toán lượng CH₄ cần thiết để sản xuất nhiệt tương ứng. 1. **Tính số mol CaO cần tạo ra**: Ta cần tạo ra 2 mol CaO từ phản ứng phân hủy CaCO₃: \[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g) \] Phản ứng này cần 1 mol CaCO₃ để tạo ra 1 mol CaO. Để tạo ra 2 mol CaO, ta cần: \[ 2 \text{ mol CaCO}_3 \] 2. **Tính năng lượng cần thiết để nung 2 mol CaCO₃**: Theo phương trình phản ứng, năng lượng giải phóng khi nung 1 mol CaCO₃ là 178,29 kJ. Do đó, năng lượng cần cho 2 mol CaCO₃ là: \[ 2 \times 178,29 \text{ kJ} = 356,58 \text{ kJ} \] 3. **Tính số mol CH₄ cần thiết để cung cấp năng lượng 356,58 kJ**: Phản ứng cháy của CH₄ tỏa ra 890,36 kJ khi đốt cháy 1 mol CH₄. Để tìm số mol CH₄ cần thiết để tạo ra 356,58 kJ, ta có: \[ \text{Số mol CH}_4 = \frac{356,58 \text{ kJ}}{890,36 \text{ kJ/mol}} \approx 0,4 \text{ mol} \] 4. **Tính khối lượng CH₄ cần thiết**: Khối lượng mol của CH₄ (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol x 4 = 4 g/mol) là: \[ M_{CH₄} = 12 + 4 = 16 \text{ g/mol} \] Vậy khối lượng CH₄ cần thiết là: \[ \text{Khối lượng} = 0,4 \text{ mol} \times 16 \text{ g/mol} = 6,4 \text{ g} \] **Kết luận**: Để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃, cần phải đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam CH₄. **Đáp án**: D. 6,4 gam.