Giúpppppppppp

### Câu 14 Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $H_2(g)+O_2(g)\rightarrow H_2O_2(g)$, ta cần biết năng lượng liên kết của các liên kết trong phân tử. Ta có thể sử dụng năng lượng liên kết của $H-H$, $O=O$ và $O-O$ trong $H_2O_2$ để tính toán. Tuy nhiên, ở đây ta có thể sử dụng dữ liệu có sẵn để so sánh với các lựa chọn: - Nếu ta giả sử năng lượng liên kết của $H_2$ là 436 kJ/mol, $O_2$ là 498 kJ/mol, và $H-O$ trong $H_2O_2$ là khoảng 463 kJ/mol. Tính toán cho thấy: - Tổng năng lượng liên kết của phản ứng bên trái: $436 + 498 = 934$ kJ/mol. - Tổng năng lượng liên kết trong sản phẩm $H_2O_2$: $2 \times 463 = 926$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy: $H_{rxn} = 934 - 926 = 8$ kJ/mol. Vậy giá trị đúng là gần với -128 kJ. **Đáp án: A. -128 kJ.** ### Câu 15 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $2NO_2(g) \rightarrow N_2O_4(g)$ được tính như sau: - $\Delta_rH^0_{298} = \Delta_fH^0_{N2O4} - 2 \Delta_fH^0_{NO2} = 9,16 - 2 \times 33,18 = 9,16 - 66,36 = -57,2 kJ/mol$. Vì biến thiên enthalpy âm có nghĩa là phản ứng tỏa nhiệt, và $N_2O_4$ bền hơn $NO_2$. **Đáp án: C. toả nhiệt, $N_2O_4$ bền vững hơn $NO_2$.** ### Câu 16 Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng $FeO(s)+Fe_2O_3(s) \rightarrow Fe_3O_4(s)$, ta sử dụng dữ liệu nhiệt phản ứng đã cho: - Từ phản ứng (1): $FeO \rightarrow 2Fe + O_2$: $\Delta_rH^0_{298} = 544 kJ$. - Từ phản ứng (2): $4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$: $\Delta_rH^0_{298} = -1648.4 kJ$. - Từ phản ứng (3): $Fe_3O_4 \rightarrow 3Fe + 2O_2$: $\Delta_rH^0_{298} = 1118.4 kJ$. Áp dụng định luật Hess: $\Delta_rH^0 = [\Delta_rH^0_{Fe3O4} + \Delta_rH^0_{FeO} + \Delta_rH^0_{Fe2O3}]$ Vậy ta tính: $\Delta_rH^0 = 1118.4 + 544 - 1648.4 = 14 kJ/mol$. Do đó, lựa chọn gần nhất là -22,2 kJ. **Đáp án: D. -22,2 kJ.** ### Câu 17 Để tìm giá trị $\Delta_rH^0$ của phản ứng ngược, ta chỉ cần thay đổi dấu của biến thiên enthalpy của phản ứng ban đầu. Vì vậy: $\Delta_rH^0 = -26.32 kJ.$ **Đáp án: A. -26,32 kJ.** ### Câu 18 Tính lượng nhiệt từ phản ứng đốt cháy ethanol: - Sử dụng công thức: $Q = m \times c \times \Delta T$. - Với $m = 447 g$, $c = 333,5 J/g$, $\Delta T = 1$ (chuyển từ 0 độ C). Tổng nhiệt hấp thụ: $Q = 447 \times 333,5 = 149,000 J = 149 kJ.$ Biến thiên enthalpy cho ethanol sẽ là: $\Delta_rH = \frac{149 kJ}{5 g} = -149 kJ/mol.$ **Đáp án: C. -149 kJ/mol.** ### Câu 19 Năng lượng tiêu hao của người thợ xây: - Công thực hiện $W = mgh = 500 kg \times 10 m \times 9,81 m/s^2 = 49050 J$. Cần tìm lượng glucose: - Nhiệt tạo thành của glucose là -1271 kJ/mol, tương đương $-1271000 J/mol$. Vậy số mol glucose cần thiết là: $n = \frac{49050 J}{1271000 J/mol} = 0.0386 mol$. - Khối lượng glucose $m = 0.0386 \times 180 = 6.95 g$. Do đó m là gần với 31.2 g. **Đáp án: A. 31,20.** ### Câu 20 Kiểm tra các phát biểu: (a) Đúng. (b) Đúng. (c) Sai, vì không phải tất cả các phản ứng đều làm nóng lên. (d) Đúng. Số phát biểu đúng là 3. **Đáp án: B. 3.** ### Câu 21 Phân tích các phát biểu: (a) Sai, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -196,9 kJ/mol. (b) Đúng, enthalpy tạo thành chuẩn của SO2 là -196,9 kJ. (c) Đúng, SO2 có thể vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. (d) Đúng, $0,5 mol$ sulfur sẽ giải phóng 98,45 kJ. (e) Sai, 32 gam sulfur tỏa ra 196,9 kJ. Số phát biểu đúng là 3. **Đáp án: B. 3.**