Hợp chất A gồm có phần trăm các nguyên tố là 75%C còn lại là H. Tính khối lượng phân tử A là 16 amu . Tìm công thức hóa học của hợp chất A . Theo chương trình lớp 7 Chân trời sáng tạo

Để tìm công thức hóa học của hợp chất A, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của các nguyên tố trong hợp chất này. 1. **Tính phần trăm khối lượng của từng nguyên tố**: - Theo đề bài, hợp chất A có 75% là carbon (C) và 25% là hydro (H). 2. **Tính số mol của từng nguyên tố**: - Khối lượng mol của Carbon (C) là khoảng 12 g/mol. - Khối lượng mol của Hydro (H) là khoảng 1 g/mol. 3. **Tính số mol từ khối lượng phần trăm**: - Giả sử khối lượng tổng hợp chất A là 100 g (để dễ tính): - Khối lượng C = 75 g - Khối lượng H = 25 g - Số mol của C = \( \frac{75 \, g}{12 \, g/mol} = 6.25 \, mol \) - Số mol của H = \( \frac{25 \, g}{1 \, g/mol} = 25 \, mol \) 4. **Tìm tỉ lệ số mol giữa C và H**: - Tỉ lệ mol giữa C và H = \( \frac{6.25}{25} = \frac{1}{4} \) 5. **Xây dựng công thức hóa học**: - Từ tỉ lệ mol, chúng ta thấy có 1 mol C và 4 mol H, vậy công thức hóa học của hợp chất A sẽ là \( CH_4 \). 6. **Kiểm tra khối lượng phân tử**: - Khối lượng phân tử của \( CH_4 = 12 + 4 \times 1 = 16 \, amu \). Vậy, công thức hóa học của hợp chất A là \( CH_4 \) (metan).