Giúp kình vs

**Giải quyết câu 18:** Phản ứng được cho là: \[ A + B \rightleftarrows C \] Nồng độ ban đầu của A và B là: - [A] = 0,1 mol/l - [B] = 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tính toán nồng độ B sau 10 phút: - Giảm 20% của 0,8 mol/l: \[ 0,8 \times 0,2 = 0,16 \text{ mol/l} \] - Nồng độ B sau 10 phút: \[ [B] = 0,8 - 0,16 = 0,64 \text{ mol/l} \] Số mol B đã phản ứng trong 10 phút là: \[ 0,16 \text{ mol/l} \] Giả sử phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, vậy số mol A đã phản ứng cũng là 0,16 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là: \[ Tốc độ = \frac{\Delta [B]}{\Delta t} = \frac{0,16 \text{ mol/l}}{10 \text{ phút}} = 0,016 \text{ mol/l.phút} \] Vậy đáp án cho câu 18 là: **B. 0,016 mol/l.phút.** --- **Giải quyết câu 19:** Quá trình cho là: \[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e \] Trong quá trình này, ion Fe2+ mất đi một electron để chuyển thành Fe3+, do đó đây là quá trình oxi hóa. Vậy đáp án cho câu 19 là: **A. oxi hóa.** --- **Giải quyết câu 20:** Phân tích các phản ứng: 1. \((2)~NH_4Cl\rightarrow NH_3+HCl\): không phải oxi hóa - khử. 2. \((1)~CaOCl_2+2HCl~đặc\rightarrow CaCl_2+Cl_2+H_2O\): Cl từ -1 lên 0 (oxi hóa). 3. \((3)~NH_4NO_3\rightarrow N_2O+2H_2O\): không phải oxi hóa - khử. 4. \((4)~FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\): không phải oxi hóa - khử. 5. \((5)~Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\): Cl từ 0 xuống -1, Br từ -1 lên 0 (oxi hóa - khử). 6. \((6)~C+CO_2\rightarrow2CO\): không phải oxi hóa - khử. Vậy có 2 phản ứng oxi hóa - khử, đáp án là: **A. 4.** --- **Giải quyết câu 21:** Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là: **C. Biến thiên enthalpy.** --- **Giải quyết câu 22:** Quá trình nào là quá trình thu nhiệt: - A. Vôi sống tác dụng với nước: tỏa nhiệt. - B. Đốt than đá: tỏa nhiệt. - C. Đốt cháy cồn: tỏa nhiệt. - D. Nung đá vôi: thu nhiệt. Vậy đáp án cho câu 22 là: **D. Nung đá vôi.** --- **Giải quyết câu 23:** Hình ảnh minh họa cho thấy sự ảnh hưởng của: **A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.** --- **Giải quyết câu 24:** Nhận định đúng là: **A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.** --- **Giải quyết câu 25:** Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột: **B. Chất xúc tác.** --- **Giải quyết câu 26:** Tính toán tốc độ trung bình của phản ứng: - Thể tích khí O2 thu được là 37,185 ml = 0,037185 l. - Theo phương trình: \( 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \), 1 mol O2 từ 2 mol H2O2. - Thể tích 100 ml dung dịch H2O2 tương ứng với 0,1 mol (giả định nồng độ H2O2 là 1 mol/l). Số mol H2O2 tham gia phản ứng: \[ n_{H2O2} = \frac{0,037185}{22,4} \approx 0,00166 \text{ mol} \] Tốc độ trung bình: \[ v = \frac{0,00166 \text{ mol}}{100 \text{ ml} \cdot 64 \text{ s}} \] Tính ra: \[ v = 2,59375 \cdot 10^{-4} \text{ mol/(L.s)} \] Vậy đáp án cho câu 26 là: **D.~2,5.10^{-4}~mol/(L.s).** --- **Giải quyết câu 27:** Biểu thức tốc độ theo định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng: \[ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g) \] Biểu thức tốc độ sẽ là: \[ v = k \times [SO_2]^2 \times [O_2] \] Vậy đáp án cho câu 27 là: **A.~\nu=k\times C^2_{SO_2}\times C_{O_2}.** --- **Giải quyết câu 28:** Không có đủ thông tin để trả lời câu này. Bạn có thể cung cấp thêm chi tiết về phát biểu nào đang được đề cập không?