Giúp mình vs

**Câu 29:** Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX). **Đáp án:** B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX). **Câu 30:** Acid có khả năng ăn mòn thủy tinh vô cơ là HF (acid hydrofluoric). **Đáp án:** D. HF. **Câu 31:** Nguyên tố không phải là nguyên tố halogen là oxygen. **Đáp án:** C. Oxygen. **Câu 32:** Đơn chất halogen có màu vàng lục là Cl₂. **Đáp án:** B. Cl₂. **Câu 33:** Phát biểu đúng là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine. **Đáp án:** D. Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine. **Câu 34:** Dung dịch Br₂ có thể phản ứng với NaF. **Đáp án:** A. NaF. **Câu 35:** Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O. **Đáp án:** C. 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O. **Câu 36:** Để tính khối lượng NaBr thu được, ta thực hiện các bước như sau: 1. Tính số mol NaI: \[ \text{số mol NaI} = \frac{21 \text{g}}{149 \text{g/mol}} = 0,141 \text{mol} \] 2. Tính số mol Br₂ trong dung dịch: \[ \text{số mol Br₂} = 0,5 \text{mol/L} \times 0,1 \text{L} = 0,05 \text{mol} \] 3. Phản ứng giữa NaI và Br₂: \[ 2NaI + Br₂ \rightarrow 2NaBr + I₂ \] Từ phương trình, 1 mol Br₂ phản ứng với 2 mol NaI. 4. Tính số mol NaBr thu được: Số mol NaBr = số mol Br₂ x 2 = 0,05 x 2 = 0,1 mol. 5. Tính khối lượng NaBr thu được: \[ \text{Khối lượng NaBr} = 0,1 \text{mol} \times 102 \text{g/mol} = 10,2 \text{g} \] Vì vậy, khối lượng NaBr thu được là khoảng 10,3 g. **Đáp án:** C. 10,3.