giúp gair với

### PHẦN III: **Câu 1:** Khi tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, các chất có thể bị oxi hóa là: KF, KCl, KBr, KI, và KMnO4. - KF, KCl, KBr, KI đều có thể bị oxi hóa do sự hiện diện của ion halogen (X⁻). - KMnO4 có thể bị khử do sulfuric acid đặc. => Tổng cộng có 5 chất bị oxi hóa. **Câu 2:** Biến thiên enthalpy để tạo ra 1 mol glucose là 673 kJ. Khối lượng glucose cần tạo là 36 g. Số mol glucose là: \[ n = \frac{36 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol} \] Năng lượng cần thiết để tạo ra 0.2 mol glucose là: \[ Q = 0.2 \text{ mol} \times 673 \text{ kJ/mol} = 134.6 \text{ kJ} \] Do hiệu suất là 20%, năng lượng ánh sáng cần có là: \[ \frac{134.6 \text{ kJ}}{0.2} = 673 \text{ kJ} \] **Câu 3:** Phương trình phản ứng là: \[ SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2SO_4 \] 1 mol KMnO4 phản ứng với 1 mol SO2. Thể tích dung dịch KMnO4 là 125 mL = 0.125 L. Số mol KMnO4 là: \[ n = C \times V = 0.008 \text{ mol/L} \times 0.125 \text{ L} = 0.001 \text{ mol} \] Vậy, số mol SO2 cũng là 0.001 mol. Khối lượng SO2 là: \[ m = n \times M = 0.001 \text{ mol} \times 64 \text{ g/mol} = 0.064 \text{ g} \] **Câu 4:** Kết tủa sẽ được hình thành khi có các ion Ag⁺ kết hợp với ion halogen (-F, -Cl, -Br, -I). - Potassium fluoride (KF) không tạo kết tủa. - Hydrochloric acid (HCl) tạo kết tủa (AgCl). - Sodium bromide (NaBr) tạo kết tủa (AgBr). - Hydroiodic acid (HI) tạo kết tủa (AgI). => Có 3 ống nghiệm tạo kết tủa. ### PHẦN IV: **Câu 1:** a) Phản ứng: \[ P + H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \] Phương trình thăng bằng electron: - Oxi hóa: P → H3PO4 - Khử: H2SO4 → SO2 b) Phản ứng: \[ Fe + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O \] Phương trình thăng bằng electron: - Oxi hóa: Fe → Fe(NO3)3 - Khử: HNO3 → NO **Câu 2:** a) Biểu thức tốc độ tức thời: \[ \text{Tốc độ} = k[H_2]^x[Cl_2]^y \] b) Khi nồng độ H2 giảm 2 lần, tốc độ phản ứng giảm xuống 2^x lần (x là bậc phản ứng theo H2). **Câu 3:** Phương trình đốt cháy methane: \[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \] Tính enthalpy của phản ứng: \[ \Delta_rH = \Delta_fH_{CO_2} + 2 \Delta_fH_{H_2O} - \Delta_fH_{CH_4} - 2\Delta_fH_{O_2} \] => Tính toán: \[ \Delta_rH = (-393.5) + 2(-285.8) - (-74.9) \] \[ \Delta_rH = -393.5 - 571.6 + 74.9 = -890.2 \text{ kJ/mol} \] => Phản ứng tỏa nhiệt.