cho phản ứng 2so2 +o2 →2so3 nồng độ của sulfur dioxide tăng 4 lần và ôxygen tăng 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần

Để xác định tốc độ phản ứng khi nồng độ của các chất phản ứng thay đổi, chúng ta sử dụng định luật tốc độ phản ứng. Đối với phản ứng: \[ 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \] Tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn như sau: \[ v = k[SO_2]^m[O_2]^n \] Trong đó: - \( k \) là hằng số tốc độ, - \( [SO_2] \) và \( [O_2] \) là nồng độ của \( SO_2 \) và \( O_2 \), - \( m \) và \( n \) là bậc phản ứng đối với \( SO_2 \) và \( O_2 \). Giả sử rằng phản ứng này có bậc \( m = 2 \) đối với \( SO_2 \) và \( n = 1 \) đối với \( O_2 \) (thông thường với phản ứng này, \( SO_2 \) có thể có bậc lớn hơn). Khi nồng độ của \( SO_2 \) tăng 4 lần và nồng độ của \( O_2 \) tăng 2 lần, ta có: - Nồng độ mới của \( SO_2 \): \( 4[SO_2] \) - Nồng độ mới của \( O_2 \): \( 2[O_2] \) Tốc độ phản ứng mới sẽ là: \[ v' = k(4[SO_2])^m(2[O_2])^n \] Thay thế vào biểu thức tốc độ: \[ v' = k(4^m[SO_2]^m)(2^n[O_2]^n) \] Ta có thể tính tốc độ mới theo tốc độ cũ: \[ \frac{v'}{v} = \frac{k(4^m[SO_2]^m)(2^n[O_2]^n)}{k[SO_2]^m[O_2]^n} = \frac{4^m \cdot 2^n}{1} \] Giả sử \( m = 2 \) và \( n = 1 \): \[ \frac{v'}{v} = 4^2 \cdot 2^1 = 16 \cdot 2 = 32 \] Vậy tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 32 lần. **Đáp án:** Tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần.