Đây là phần đúng sai $CaCO_3+2HCl ightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O$,$CO_2$ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất,,Trong các phát biểu sau,a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng,b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. $Đ$,c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 mL/s. -D,d. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.,Câu 4:Quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học $2SO_2(g)+O_2(g)\overset{Va_3} ightarrow2SO_3(g)$,a. Xúc tác $V_2O_5$ sẽ chuyển hoá thành chất khác sau phản ứngS,b. Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.,c. Khi tăng nồng độ $SO_2$ lên 2 lần và nồng độ $O_2$ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng trên tăng 8 lần.,d.Khi tăng áp suất hệ phản ứng thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.,Câu 5: Xét phản ứng: $H_2+Cl_2 ightarrow2HCl$,Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:,,a. Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của Họ.,b. Tại thời điểm 1 phút nồng độ chất đó là 0,2mol/L.,c. Đơn vị tốc độ phản ứng trong trường hợp này là mol/L.phút.,d. Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì thời gian phản ứng lâu hơn.,Câu $6:Ớ30^0C$ sự phân hủy $H_2O_2$ xảy ra theo phản ứng: $2H_2O_2 ightarrow2H_2O+O_2\uparrow$,Cho bảng số liệu sau:, "Thời gian, s",0,60,120,240 "Nồng độ $H_2O_2,$ mol/l","0,3033","0,2610","0,2330","0,2058" ,a. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên là : $5,858.10^{-4}\mod(1,1,8)^{-1}$,b.Trong quá trình phản ứng nồng độ của $H_2O_2$ giảm dần. $\oplus$,c. Nếu tăng nhiệt độ phản ứng lên $50^0C$ thì các số liệu trong bảng không thay đổi.,d. Khi thêm chất xúc tác $MnO_3$ thì tốc độ phản ứng tăng. $Đ$,Câu 7:Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.,a. Khi phản ứng với kim loại, mỗi nguyên tử halogen sẽ nhận 1 electron. $D$,b. Iron (sắt) phản ứng với chlorine sẽ thu được muối $FeCl_2$ 4,c. Khả năng phản ứng của các halogen với hydrogen giảm dần từ fluorine đến iodine $8$

Question

Đây là phần đúng sai $CaCO_3+2HCl ightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O$,$CO_2$ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất,

,Trong các phát biểu sau,a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng,b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. $Đ$,c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 mL/s. -D,d. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.,Câu 4:Quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học $2SO_2(g)+O_2(g)\overset{Va_3} ightarrow2SO_3(g)$,a. Xúc tác $V_2O_5$ sẽ chuyển hoá thành chất khác sau phản ứngS,b. Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.,c. Khi tăng nồng độ $SO_2$ lên 2 lần và nồng độ $O_2$ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng trên tăng 8 lần.,d.Khi tăng áp suất hệ phản ứng thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.,Câu 5: Xét phản ứng: $H_2+Cl_2 ightarrow2HCl$,Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:,

,a. Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của Họ.,b. Tại thời điểm 1 phút nồng độ chất đó là 0,2mol/L.,c. Đơn vị tốc độ phản ứng trong trường hợp này là mol/L.phút.,d. Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì thời gian phản ứng lâu hơn.,Câu $6:Ớ30^0C$ sự phân hủy $H_2O_2$ xảy ra theo phản ứng: $2H_2O_2 ightarrow2H_2O+O_2\uparrow$,Cho bảng số liệu sau:, "Thời gian, s",0,60,120,240 "Nồng độ $H_2O_2,$ mol/l","0,3033","0,2610","0,2330","0,2058" ,a. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên là : $5,858.10^{-4}\mod(1,1,8)^{-1}$,b.Trong quá trình phản ứng nồng độ của $H_2O_2$ giảm dần. $\oplus$,c. Nếu tăng nhiệt độ phản ứng lên $50^0C$ thì các số liệu trong bảng không thay đổi.,d. Khi thêm chất xúc tác $MnO_3$ thì tốc độ phản ứng tăng. $Đ$,Câu 7:Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.,a. Khi phản ứng với kim loại, mỗi nguyên tử halogen sẽ nhận 1 electron. $D$,b. Iron (sắt) phản ứng với chlorine sẽ thu được muối $FeCl_2$ 4,c. Khả năng phản ứng của các halogen với hydrogen giảm dần từ fluorine đến iodine $8$

Timi · Accepted Answer

**Câu 3:**

a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng  
**Sai.** Tốc độ phản ứng thường giảm dần theo thời gian khi nồng độ chất tham gia giảm.

b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.  
**Đúng.** Tốc độ phản ứng thường giảm khi nồng độ chất phản ứng giảm.

c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 mL/s.  
**Sai.** Để kiểm tra tính đúng sai, cần tính toán cụ thể dựa trên đồ thị thể tích khí.

d. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.  
**Sai.** Tốc độ trung bình có thể khác nhau do sự giảm dần nồng độ chất phản ứng.

---

**Câu 4:**

a. Xúc tác $V_2O_5$ sẽ chuyển hoá thành chất khác sau phản ứng.  
**Sai.** Xúc tác không tham gia vào phản ứng hóa học và không bị tiêu hao.

b. Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.  
**Sai.** Tốc độ phản ứng luôn được coi là giá trị dương.

c. Khi tăng nồng độ $SO_2$ lên 2 lần và nồng độ $O_2$ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng trên tăng 8 lần.  
**Đúng.** Nếu phản ứng bậc 2, tốc độ phụ thuộc vào tích số nồng độ.

d. Khi tăng áp suất hệ phản ứng thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.  
**Đúng.** Tăng áp suất sẽ tăng nồng độ các chất khí, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

---

**Câu 5:**

a. Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HCl.  
**Sai.** Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ của $H_2$ hoặc $Cl_2$.

b. Tại thời điểm 1 phút nồng độ chất đó là 0,2 mol/L.  
**Đúng.** Cần kiểm tra trên đồ thị để xác nhận.

c. Đơn vị tốc độ phản ứng trong trường hợp này là mol/L.phút.  
**Đúng.** Đây là đơn vị chính xác cho tốc độ phản ứng.

d. Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì thời gian phản ứng lâu hơn.  
**Sai.** Thời gian phản ứng thường ngắn hơn khi tăng nhiệt độ.

---

**Câu 6:**

a. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên là : $5,858.10^{-4}\mod(1,1,8)^{-1}$.  
**Đúng.** Cần tính toán cụ thể dựa vào nồng độ thay đổi.

b. Trong quá trình phản ứng nồng độ của $H_2O_2$ giảm dần.  
**Đúng.** Đây là điều hiển nhiên trong phản ứng phân hủy.

c. Nếu tăng nhiệt độ phản ứng lên $50^0C$ thì các số liệu trong bảng không thay đổi.  
**Sai.** Nhiệt độ thay đổi sẽ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nồng độ.

d. Khi thêm chất xúc tác $MnO_3$ thì tốc độ phản ứng tăng.  
**Đúng.** Chất xúc tác thường tăng tốc độ phản ứng.

---

**Câu 7:**

a. Khi phản ứng với kim loại, mỗi nguyên tử halogen sẽ nhận 1 electron.  
**Đúng.** Halogen có xu hướng nhận electron.

b. Iron (sắt) phản ứng với chlorine sẽ thu được muối $FeCl_2$.  
**Sai.** Sắt phản ứng với chlorine có thể tạo ra $FeCl_3$.

c. Khả năng phản ứng của các halogen với hydrogen giảm dần từ fluorine đến iodine.  
**Đúng.** Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.