Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch muối và hỗn hợp khí NO và NO₂. Viết các phương trình phản ứng, tính thể tích khí thu được ở đktc (giả sử tỉ lệ mol NO : NO₂ = 1 : 1).

Question

Timi · Accepted Answer

Để giải bài toán này, ta cần viết các phương trình phản ứng và tính toán.

1. **Phương trình phản ứng**:
Khi Cu tác dụng với HNO₃, sẽ tạo ra muối đồng (II) nitrat (Cu(NO₃)₂) và hỗn hợp khí NO và NO₂.

Phương trình phản ứng tổng quát là:
$$ 
3 \text{Cu} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO} + 2 \text{NO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} 
$$

2. **Tính số mol Cu**:
Khối lượng Cu = 6,4 g.
Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol.
$$ 
n_{\text{Cu}} = \frac{6,4 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,1006 \text{ mol} 
$$

3. **Tính số mol khí sinh ra**:
Theo phương trình phản ứng, từ 3 mol Cu sẽ tạo ra 2 mol NO và 2 mol NO₂. Tổng cộng sẽ có 4 mol khí (NO + NO₂) được sinh ra.

Số mol khí = $\frac{4}{3} \cdot n_{\text{Cu}}$:
$$ 
n_{\text{khí}} = \frac{4}{3} \cdot 0,1006 \text{ mol} \approx 0,1341 \text{ mol} 
$$

4. **Tính thể tích khí ở đktc**:
Áp dụng định luật khí lý tưởng: 
$$ 
V = n \cdot R \cdot T 
$$
Trong đó, R = 0,0821 L·atm/(mol·K) và T = 273 K, P = 1 atm.

Thể tích khí:
$$ 
V = 0,1341 \text{ mol} \cdot 0,0821 \text{ L·atm/(mol·K)} \cdot 273 \text{ K} \approx 3,0 \text{ L} 
$$

**Kết luận**:
Thể tích khí thu được ở đktc là khoảng 3,0 L.

Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch muối và hỗn hợp khí NO và NO₂. Viết các phương trình phản ứng, tính thể tích khí thu được ở đktc (giả sử tỉ lệ mol NO : NO₂ = 1 :...