Hep ni vigifjdsnn $R_2O_5$ xảy ra như sau: $2N_2O_5(g) ightarrow4NO_2(g)+O_2$,(g),(a) Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo,thời gian.,(b) Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thanh $O_2$ là $9,0 imes10^6$ (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại,trong phản ứng.,$a)~V_{N2OT}=\frac{-1}2.\frac{e_{N2OT}}{\Delta t};v_{MO_2}=\frac14\frac{e_{NO_2}}{\Delta t};v_{OO}=\frac{c_{O_2}}{\Delta t}$,$V_{O_2}=\frac{C.O_2}{O_t}=9,0^{-6}$ $\frac{-1}2.\frac{CMO}{D^+}=9.10^{-6}\Rightarrow\frac{CMOK}{\Delta t}=2.910^{-6}=1$,Câu 19. [CTST - SGK] Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: 3U;Cl; $SO_2Cl_2(g) ightarrow SO_2(g)\mp Cl_2(g)$ được trình,vy ở bảng sau: $-\frac1{11}.\frac{e_{10}}{84}=915^6\Rightarrow\frac{(10)}{10}=-41.9.60^6=-31610^6$,

"Nồng độ (M)
Thời gian (phút)",SO=Cl:,SO:,cl
0,"1,00 .",0,0
100,"T 0,85","0,13","0,13"
200,"0,78",,

,2,là $N=\frac{e\sin dh}{100}=\frac{1-u}{200}=10$,Tính tốc độ trung binh của phản ứng theo $SO_2Cl_2$ trong thời gian 100 phút.,Sau 100 phút, nồng độ của $SO_2Cl_2$ cònlạạillàbaaonhiêê? MM,Sau 200 phút, nồng độ của $SO_2$ và $Cl_2$ thu được là bao nhiêu? $y=\frac{0,15}{100}=1315^{-9}.$,$x=\frac a{800}=1,310^{-3}$,20. [KKTT - SBTT Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: $H_2+Cl_2 ightarrow2HCl.$ Biểu thức tốc độ,g bình của phản ứng là:,$t=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{C_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}.$ $B.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}.$,$=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl_2}}{\Delta t}.$ $D.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{2\Delta t}.$

Question

Hep ni vigifjdsnn $R_2O_5$ xảy ra như sau: $2N_2O_5(g)ightarrow4NO_2(g)+O_2$,(g),(a) Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo,thời gian.,(b) Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thanh $O_2$ là $9,0	imes10^6$ (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại,trong phản ứng.,$a)~V_{N2OT}=\frac{-1}2.\frac{e_{N2OT}}{\Delta t};v_{MO_2}=\frac14\frac{e_{NO_2}}{\Delta t};v_{OO}=\frac{c_{O_2}}{\Delta t}$,$V_{O_2}=\frac{C.O_2}{O_t}=9,0^{-6}$ $\frac{-1}2.\frac{CMO}{D^+}=9.10^{-6}\Rightarrow\frac{CMOK}{\Delta t}=2.910^{-6}=1$,Câu 19. [CTST - SGK] Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: 3U;Cl; $SO_2Cl_2(g)ightarrow SO_2(g)\mp Cl_2(g)$ được trình,vy ở bảng sau: $-\frac1{11}.\frac{e_{10}}{84}=915^6\Rightarrow\frac{(10)}{10}=-41.9.60^6=-31610^6$,

"Nồng độ (M) 
 Thời gian (phút)",SO=Cl:,SO:,cl
0,"1,00 .",0,0
100,"T 0,85","0,13","0,13"
200,"0,78",,

,2,là $N=\frac{e\sin dh}{100}=\frac{1-u}{200}=10$,Tính tốc độ trung binh của phản ứng theo $SO_2Cl_2$ trong thời gian 100 phút.,Sau 100 phút, nồng độ của $SO_2Cl_2$ cònlạạillàbaaonhiêê?  MM,Sau 200 phút, nồng độ của $SO_2$ và $Cl_2$ thu được là bao nhiêu? $y=\frac{0,15}{100}=1315^{-9}.$,$x=\frac a{800}=1,310^{-3}$,20. [KKTT - SBTT Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: $H_2+Cl_2ightarrow2HCl.$ Biểu thức tốc độ,g bình của phản ứng là:,$t=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{C_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}.$ $B.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}.$,$=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl_2}}{\Delta t}.$ $D.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{2\Delta t}.$

Timi · Accepted Answer

**Giải bài toán:**

(a) Để viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng $2N_2O_5(g) \rightarrow 4NO_2(g) + O_2(g)$, chúng ta có thể sử dụng các ký hiệu tốc độ như sau:

- Tốc độ phản ứng theo nồng độ của $N_2O_5$:
$$
v = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt}
$$

- Tốc độ phản ứng theo nồng độ của $NO_2$:
$$
v = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}
$$

- Tốc độ phản ứng theo nồng độ của $O_2$:
$$
v = \frac{1}{1} \frac{d[O_2]}{dt}
$$

Từ đó, ta có thể viết chung một biểu thức tốc độ:
$$
v = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}
$$

(b) Đã cho tốc độ tạo thành $O_2$ là $9,0 \times 10^{-6} \, M/s$. Theo biểu thức tốc độ:
$$
v_{O_2} = \frac{d[O_2]}{dt} = 9,0 \times 10^{-6} \, M/s
$$

Vì $v = \frac{d[O_2]}{dt}$, ta có:
$$
v = \frac{d[O_2]}{dt} = 9,0 \times 10^{-6} \, M/s
$$

Sử dụng mối quan hệ giữa tốc độ của các chất tham gia và sản phẩm, ta tính tốc độ của các chất còn lại:

1. Tốc độ của $N_2O_5$:
$$
v_{N_2O_5} = -\frac{1}{2} \cdot 9,0 \times 10^{-6} \Rightarrow v_{N_2O_5} = -4,5 \times 10^{-6} \, M/s
$$

2. Tốc độ của $NO_2$:
$$
v_{NO_2} = 4 \cdot v_{O_2} = 4 \cdot 9,0 \times 10^{-6} = 3,6 \times 10^{-5} \, M/s
$$

Tóm lại:
- Tốc độ phản ứng của $N_2O_5$ là $-4,5 \times 10^{-6} \, M/s$
- Tốc độ phản ứng của $NO_2$ là $3,6 \times 10^{-5} \, M/s$
- Tốc độ phản ứng của $O_2$ là $9,0 \times 10^{-6} \, M/s$

**Kết luận:**
- $v_{N_2O_5} = -4,5 \times 10^{-6} \, M/s$
- $v_{NO_2} = 3,6 \times 10^{-5} \, M/s$
- $v_{O_2} = 9,0 \times 10^{-6} \, M/s$