Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài tập này, chúng ta cần xác định tỷ lệ phần trăm của đồng vị brom-79 trong tự nhiên dựa trên nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. **a) Tính tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị $^{79}_{35}Br$ tồn tại trong tự nhiên.** Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị $^{79}_{35}Br$ là x (đơn vị %), thì tỉ lệ phần trăm của đồng vị $^{81}_{35}Br$ sẽ là (100 - x) %. Nguyên tử khối trung bình được tính theo công thức: \[ 79,91 = \frac{x \cdot 79 + (100 - x) \cdot 81}{100} \] Giải phương trình này: 1. Nhân hai vế với 100: \[ 79,91 \cdot 100 = x \cdot 79 + (100 - x) \cdot 81 \] 2. Phân tích vế phải: \[ 7991 = 79x + 8100 - 81x \] \[ 7991 = -2x + 8100 \] 3. Chuyển vế và giải: \[ -2x = 7991 - 8100 \] \[ -2x = -109 \implies x = \frac{109}{2} = 54,5 \] Vậy tỉ lệ % của đồng vị $^{79}_{35}Br$ là 54,5% và tỉ lệ % của đồng vị $^{81}_{35}Br$ là 100 - 54,5 = 45,5%. **b) Tính % khối lượng của đồng vị $^{79}_{35}Br$ trong axit $HBrO_3$.** Đầu tiên, tính khối lượng mol của axit $HBrO_3$: - Khối lượng mol của H: 1 g/mol - Khối lượng mol của Br: 79,91 g/mol (tính toán theo tỷ lệ phần trăm đã tìm được) - Khối lượng mol của O: 16 g/mol, và có 3 nguyên tử O. Tính tổng khối lượng mol của $HBrO_3$: \[ M_{HBrO_3} = 1 + 79,91 + 3 \cdot 16 = 1 + 79,91 + 48 = 128,91 \text{ g/mol} \] Giờ tính khối lượng % của đồng vị $^{79}_{35}Br$ trong axit $HBrO_3$: \[ \text{Khối lượng % của } ^{79}_{35}Br = \frac{M_{^{79}_{35}Br}}{M_{HBrO_3}} \cdot 100 = \frac{79}{128,91} \cdot 100 \] \[ \text{Khối lượng % của } ^{79}_{35}Br = 61,3\% \] **Kết luận:** a) Tỉ lệ % của đồng vị $^{79}_{35}Br$ là 54,5%. b) % khối lượng của đồng vị $^{79}_{35}Br$ trong axit $HBrO_3$ là 61,3%.