11.Cho phản ứng: A + B ⇄ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng? A.0,16 mol/...

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta sử dụng công thức: \[ \text{Tốc độ} = -\frac{\Delta [B]}{\Delta t} \] Trong đó: - \(\Delta [B]\) là sự thay đổi nồng độ của B. - \(\Delta t\) là khoảng thời gian (ở đây là 10 phút). Nồng độ ban đầu của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20%, tức là: \[ \Delta [B] = 20\% \times 0,8 \, \text{mol/l} = 0,2 \, \text{mol/l} \] Vậy nồng độ của B sau 10 phút là: \[ [B]_{cuối} = 0,8 \, \text{mol/l} - 0,2 \, \text{mol/l} = 0,6 \, \text{mol/l} \] Bây giờ ta có thể tính tốc độ trung bình của phản ứng: \[ \text{Tốc độ} = -\frac{\Delta [B]}{\Delta t} = -\frac{-0,2 \, \text{mol/l}}{10 \, \text{phút}} = \frac{0,2 \, \text{mol/l}}{10 \, \text{phút}} = 0,02 \, \text{mol/l.phút} \] Vì tốc độ phản ứng được tính cho A và B, nhưng để có tốc độ theo nồng độ giảm của B: Tốc độ trung bình sẽ là: \[ \text{Tốc độ trung bình} = 0,02 \, \text{mol/l.phút} \times 1 = 0,02 \, \text{mol/l.phút} \] Kết quả không có trong các lựa chọn A, B, C, D. Có thể có sự nhầm lẫn trong cách tính hoặc đặt câu hỏi. Nếu ta quy đổi đơn vị về milimol/l.phút thì: \[ 0,02 \, \text{mol/l.phút} = 20 \, \text{milimol/l.phút} = 0,02 \times 1000 = 20 \, \text{mmol/l.phút} \] Vì vậy, tốc độ trung bình của phản ứng là: **0,02 mol/l.phút** (tương đương 20 mmol/l.phút), nhưng không có trong lựa chọn đưa ra. Dựa vào cách lựa chọn trong câu hỏi, có thể có sự nhầm lẫn trong số liệu, hoặc cần xác minh lại các con số cho chính xác hơn.