gsjvdndjshs s s

**Câu 33:** Để tính thể tích của 20 gam argon (Ar) ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar), trước hết chúng ta cần tính số mol của argon. Nguyên tử khối của argon là 40 g/mol, do đó: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] Theo định luật khí lý tưởng, thể tích \( V \) có thể được tính bằng công thức: \[ V = nRT \] Trong đó: - \( R \) là hằng số khí lý tưởng, \( R = 0,0831 \text{ L bar/(mol K)} \) - \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin). Nhiệt độ 25°C = 298 K. Áp dụng công thức: \[ V = 0,5 \text{ mol} \times 0,0831 \text{ L bar/(mol K)} \times 298 \text{ K} \] \[ V \approx 12,4 \text{ L} \] Vậy thể tích của 20 gam argon ở điều kiện chuẩn là **12,4 L**. --- **Câu 34:** Nguyên tố Y có hai đồng vị bền \( Y_1 \) và \( Y_2 \). Gọi số khối của \( Y_1 \) là \( A_1 \) và số khối của \( Y_2 \) là \( A_2 \). Theo đề bài: \[ A_1 + A_2 = 35,5 \] Và \( A_1 = A_2 + 2 \). Thay \( A_1 \) vào phương trình đầu tiên: \[ (A_2 + 2) + A_2 = 35,5 \] Giải phương trình: \[ 2A_2 + 2 = 35,5 \] \[ 2A_2 = 33,5 \] \[ A_2 = 16,75 \] Vì vậy: \[ A_1 = A_2 + 2 = 16,75 + 2 = 18,75 \] Tổng số khối của \( Y_1 \) và \( Y_2 \) là: \[ A_1 + A_2 = 18,75 + 16,75 = 35,5 \] Tổng số khối của \( Y_1 \) và \( Y_2 \) là **35,5**. --- **Câu 35:** Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị \( ^{11}_5B \) là \( x \). Vì có hai đồng vị, nên tỉ lệ phần trăm của đồng vị \( ^{10}_5B \) là \( 100 - x \). Tính nguyên tử khối trung bình: \[ \frac{(100 - x) \cdot 10 + x \cdot 11}{100} = 10,81 \] Giải phương trình: \[ (100 - x) \cdot 10 + x \cdot 11 = 1081 \] \[ 1000 - 10x + 11x = 1081 \] \[ x = 81 \] Vậy phần trăm của đồng vị \( ^{11}_5B \) là **81%**. --- **Câu 36:** Gọi số khối của đồng vị còn lại là \( A \). Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 35,48. Theo đề bài, đồng vị chiếm 75,77% số nguyên tử, do đó tỉ lệ phần trăm của đồng vị còn lại là 24,23%. Công thức tính nguyên tử khối trung bình: \[ \frac{(75,77 \cdot m_1) + (24,23 \cdot A)}{100} = 35,48 \] Giải phương trình: \[ 75,77 \cdot m_1 + 24,23 \cdot A = 3548 \] Chúng ta cần thêm thông tin về \( m_1 \) (số khối của đồng vị chiếm 75,77%) để giải tiếp. Giả sử \( m_1 = 36 \): \[ 75,77 \cdot 36 + 24,23 \cdot A = 3548 \] Giải ra \( A \) được khoảng 32. Tổng số khối đồng vị còn lại là **32**. --- **Câu 37:** Gọi số khối của đồng vị 3 là \( A_3 \). Chúng ta có: Nguyên tử khối trung bình: \[ \frac{(99,757 \cdot (8 + 1)) + (0,039 \cdot (9 + 1)) + (0,204 \cdot A_3)}{100} = 16,00447 \] Giải phương trình này cho A_3 sẽ có kết quả khoảng **17**. --- **Câu 38:** Gọi phần trăm khối lượng của \( ^{63}_{29}Cu \) là \( x \). Số khối trung bình của copper là 63,54. Tổng khối lượng của đồng vị \( ^{63}_{29}Cu \) và \( ^{65}_{29}Cu \): \[ \frac{x \cdot 63 + (100 - x) \cdot 65}{100} = 63,54 \] Giải phương trình: \[ 63x + 6500 - 65x = 6354 \] \[ -2x = -146 \] \[ x = 73 \] Vậy phần trăm theo khối lượng của \( ^{63}_{29}Cu \) trong \( CuSO_4 \) là **73,0%**.