Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol c...

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) là: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Để tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng, trước hết ta cần tính số mol khí hydrogen (H₂) sinh ra từ phản ứng. Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol khí H₂ sinh ra là: \[ n = \frac{V}{22,4} = \frac{3,36}{22,4} \approx 0,15 \, \text{mol} \] Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,15 mol. Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng: \[ m_{\text{Fe}} = n \times M_{\text{Fe}} = 0,15 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 8,4 \, \text{g} \] c) Để tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng, trước tiên ta cần biết số mol HCl đã phản ứng. Từ phương trình hóa học, ta thấy 1 mol Fe cần 2 mol HCl. Vậy số mol HCl đã dùng là: \[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,15 \, \text{mol} = 0,3 \, \text{mol} \] Nồng độ mol của dung dịch HCl là: \[ C = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}} = \frac{0,3 \, \text{mol}}{0,050 \, \text{L}} = 6 \, \text{mol/L} \] **Tóm tắt kết quả:** - a) Phương trình phản ứng: \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \) - b) Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng: 8,4 g - c) Nồng độ mol của dung dịch HCl: 6 mol/L