Cho 2,80 g một hiđrocacbon mạch hở cháy hoàn toàn thu được 8,80 g CO₂ và 3,60 g H₂O. Xác định công thức đơn giản (empirical formula) của hiđrocacbon đó

Để xác định công thức đơn giản (empirical formula) của hiđrocacbon, chúng ta cần tính số mol của các sản phẩm CO₂ và H₂O, từ đó tìm ra tỷ lệ nguyên tử của carbon (C) và hydro (H) trong hiđrocacbon. **Bước 1: Tính số mol CO₂ và H₂O.** 1. **Tính số mol CO₂:** - Khối lượng CO₂ = 8,80 g - Khối lượng mol CO₂ = 44 g/mol (tính từ C: 12 g/mol + O: 16 g/mol × 2) - Số mol CO₂ = Khối lượng CO₂ / Khối lượng mol CO₂ = 8,80 g / 44 g/mol = 0,2 mol 2. **Tính số mol H₂O:** - Khối lượng H₂O = 3,60 g - Khối lượng mol H₂O = 18 g/mol (tính từ H: 1 g/mol × 2 + O: 16 g/mol) - Số mol H₂O = Khối lượng H₂O / Khối lượng mol H₂O = 3,60 g / 18 g/mol = 0,2 mol **Bước 2: Tính số mol C và H trong hiđrocacbon.** - Từ 1 mol CO₂ tạo ra 1 mol C, nên số mol C trong hiđrocacbon là 0,2 mol. - Từ 1 mol H₂O tạo ra 2 mol H, nên số mol H trong hiđrocacbon là 0,2 mol × 2 = 0,4 mol. **Bước 3: Tính tỷ lệ nguyên tử C và H.** - Số mol C : Số mol H = 0,2 mol : 0,4 mol = 1 : 2 **Bước 4: Viết công thức đơn giản (empirical formula).** Công thức đơn giản của hiđrocacbon là C₁H₂, hay viết gọn là CH₂. **Kết luận:** Công thức đơn giản của hiđrocacbon đó là **CH₂**.