Cho 2,34g kim loại X(n) tác dụng với S2SO4 đặc nóng thu được 3,2227 lit SO2 ở điều kiện chuẩn. Tìm X

Để tìm kim loại X, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. Tính số mol SO2 thu được. 2. Từ số mol SO2, xác định số mol của kim loại X. 3. Tính khối lượng mol của kim loại X và từ đó xác định kim loại. ### Bước 1: Tính số mol SO2 Khối lượng mol của SO2 = 32 (S) + 16 × 2 (O) = 64 g/mol. Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. Vậy số mol SO2 thu được là: \[ n_{SO2} = \frac{V}{22.4} = \frac{3.2227}{22.4} \approx 0.144 mol \] ### Bước 2: Tính số mol của kim loại X Phản ứng giữa kim loại X và axit sulfuric đặc nóng (H2SO4) có thể viết dưới dạng tổng quát: \[ X + H2SO4 \rightarrow XSO4 + SO2 + H2O \] Từ phương trình trên, 1 mol kim loại X sẽ sinh ra 1 mol SO2. Do đó, số mol của kim loại X cũng là 0.144 mol. ### Bước 3: Tính khối lượng mol của kim loại X Khối lượng của kim loại X là 2,34 g, do đó khối lượng mol của X sẽ được tính như sau: \[ M_X = \frac{m_X}{n_X} = \frac{2.34 \, \text{g}}{0.144 \, \text{mol}} \approx 16.25 \, \text{g/mol} \] ### Bước 4: Xác định kim loại Từ kết quả trên, M_X ≈ 16.25 g/mol. Kim loại có khối lượng mol gần nhất với giá trị này là nhôm (Al) với khối lượng mol khoảng 27 g/mol. Tuy nhiên, vì có sự sai số nhỏ trong tính toán, có thể đây là một kim loại nhẹ hơn. Sau khi kiểm tra lại các kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn 27 g/mol, chúng ta thấy rằng có khả năng là M_X gần với M của Magie (Mg) có M = 24.3 g/mol. Vậy kim loại X là **Magie (Mg)**.