giải dùm mình với chữ viết hơi xấu

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích các dữ liệu đã cho và sử dụng các phản ứng hóa học liên quan. 1. **Thông tin về lượng CO2 thu được:** - Khi đốt cháy hoàn toàn 1 lượng hydrocarbon A, thu được 6,6 g CO2. - Số mol CO2 = \(\frac{6,6 g}{44 g/mol} = 0,15 mol\) (vì molar mass của CO2 là 44 g/mol). - Mỗi mol CO2 tương ứng với 1 mol C, do đó hydrocarbon A sẽ chứa 0,15 mol C. 2. **Tính toán lượng H:** - Giả sử công thức của hydrocarbon A là \(C_xH_y\). Số mol của C trong A là 0,15 mol. - Tổng số nguyên tử H có thể được tính từ việc mất màu dd Br2. - Cho 16 g Br2, số mol Br2 = \(\frac{16 g}{160 g/mol} = 0,1 mol\) (vì molar mass của Br2 là 160 g/mol). - Mỗi mol Br2 sẽ phản ứng với 1 mol H, do đó hydrocarbon A sẽ có ít nhất 0,1 mol H. 3. **Xác định công thức phân tử của hydrocarbon A:** - Tổng số mol của hydrocarbon A: \(C_xH_y\) với x = 0,15 và y sẽ liên quan đến số mol H từ việc phản ứng với Br2. - Từ CO2, x = 0,15 (có thể viết là 15), - y phải là số nguyên tương ứng với số mol của H, có thể viết là \(H_y\). 4. **Sử dụng tỷ lệ để xác định y:** - Từ kinh nghiệm, hydrocarbon có thể có công thức chung là \(C_nH_{2n+2}\) cho các hydrocarbon bão hòa. - Trong trường hợp này, chúng ta có x = 15 => y = 2(15) + 2 = 32. 5. **Công thức phân tử của hydrocarbon A:** - Kết hợp lại, ta có công thức phân tử là \(C_{15}H_{32}\). ### Kết luận: - Công thức phân tử của hydrocarbon A là \(C_{15}H_{32}\).