Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm từng bước: **a) Viết phương trình hóa học:** Hỗn hợp Mg, Zn, Fe phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối và khí H₂. - Đối với Mg: \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow \] - Đối với Zn: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \] - Đối với Fe: \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow \] **b) Tính khối lượng muối m:** Để tính khối lượng muối thu được, trước hết chúng ta cần biết lượng H₂ (khí hidro) sinh ra. Sử dụng điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít. Ta có 7,437 l H₂, do đó số mol H₂ sinh ra là: \[ n(H_2) = \frac{7,437 \text{ l}}{22,4 \text{ l/mol}} \approx 0,331 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, mỗi 1 mol Mg hoặc Zn hoặc Fe sẽ sản sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol của các kim loại trong hỗn hợp cũng là 0,331 mol. Giả sử khối lượng của Mg là \( x_1 \), của Zn là \( x_2 \), và của Fe là \( x_3 \). Chúng ta có hệ phương trình: 1. \( x_1 + x_2 + x_3 = 14,5 \text{ g} \) (tổng khối lượng hỗn hợp) 2. \( \frac{x_1}{24,3} + \frac{x_2}{65,4} + \frac{x_3}{55,8} = 0,331 \) (số mol) Từ phương trình 1, ta có thể biểu diễn \( x_3 = 14,5 - x_1 - x_2 \). Thay vào phương trình 2, ta có: \[ \frac{x_1}{24,3} + \frac{x_2}{65,4} + \frac{14,5 - x_1 - x_2}{55,8} = 0,331 \] Giải hệ phương trình này để tìm ra giá trị của \( x_1, x_2, x_3 \). Sau khi tìm được số mol của từng kim loại, ta tính khối lượng muối: - Khối lượng muối MgSO₄, ZnSO₄, FeSO₄ tương ứng là: - MgSO₄: \( 24,3 + 32 + 4 \times 16 = 120,3 \text{ g/mol} \) - ZnSO₄: \( 65,4 + 32 + 4 \times 16 = 161,4 \text{ g/mol} \) - FeSO₄: \( 55,8 + 32 + 4 \times 16 = 151,8 \text{ g/mol} \) Khối lượng muối sẽ là tổng của các muối được hình thành từ từng kim loại trong hỗn hợp. Cuối cùng, tính ra giá trị \( m \) của muối. **Kết quả:** Để có giá trị cụ thể cho khối lượng m của muối, bạn cần phải thực hiện các phép tính trên và thay số vào các phương trình đã lập. Nếu cần hỗ trợ thêm ở phần tính toán, vui lòng cho biết!