Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4.

a) Thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.

c) Gọi tên và tính khối lượng muối tạo ra.

Question

Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4.

a) Thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.

c) Gọi tên và tính khối lượng muối tạo ra.

khóttttt · Accepted Answer

Ta có: $n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{19,6}{98} = 0,2(mol)$

$PTHH: Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$

$ta có: \dfrac{0,1}{1} < \dfrac{0,2}{1} \rightarrow H_2SO_4$ dư

$a) n_{H_2} = n_{H_2SO_{4 pư}} = n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,1(mol)$

$V_{H_2} = 0,1 . 24,79 = 2,479(l)$

$b) n_{H_2SO_{4 dư}} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$

$\rightarrow m_{H_2SO_{4 dư}} = 0,1 . 98 = 9,8(g)$

$c)$ Tên dd thu được: magnesium sulfate

$m_{MgSO_4} = 0,1 . 120 = 12(g)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, trước hết chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa Mg và H2SO4.

### Phương trình phản ứng:
$$ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 $$

### a) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn

1. Tính số mol của Mg:
   - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol
   - Số mol của Mg = $ \frac{2,4 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol} $

2. Tính số mol của H2SO4:
   - Khối lượng mol của H2SO4 = 98 g/mol
   - Số mol của H2SO4 = $ \frac{19,6 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol} $

3. Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, vì vậy số mol H2 tạo ra sẽ bằng số mol Mg tham gia phản ứng:
   - Số mol H2 = 0,1 mol

4. Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (22,4 lít/mol):
   - Thể tích H2 = số mol H2 × 22,4 lít/mol = $ 0,1 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 2,24 \, \text{lít} $

**Kết quả a)**: Thể tích khí H2 thoát ra là **2,24 lít**.

### b) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

1. Từ phương trình phản ứng, ta thấy:
   - Mg: 1 mol phản ứng với 1 mol H2SO4
   - Chúng ta đã có 0,1 mol Mg và 0,2 mol H2SO4. Sau khi phản ứng, lượng H2SO4 dư sẽ là:
   - H2SO4 dư = 0,2 mol - 0,1 mol = 0,1 mol

2. Tính khối lượng H2SO4 dư:
   - Khối lượng H2SO4 dư = số mol H2SO4 dư × khối lượng mol H2SO4 = $ 0,1 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 9,8 \, \text{g} $

**Kết quả b)**: Khối lượng chất dư sau phản ứng là **9,8 gam** H2SO4.

### c) Gọi tên và tính khối lượng muối tạo ra

1. Muối tạo ra từ phản ứng là MgSO4 (sulfat magie).

2. Khối lượng muối tạo ra:
   - Số mol muối MgSO4 tạo ra = số mol Mg tham gia phản ứng = 0,1 mol
   - Khối lượng mol của MgSO4 = 24 (Mg) + 32 (S) + 16×4 (O) = 120 g/mol
   - Khối lượng muối = số mol MgSO4 × khối lượng mol MgSO4 = $ 0,1 \, \text{mol} \times 120 \, \text{g/mol} = 12 \, \text{g} $

**Kết quả c)**: Khối lượng muối tạo ra là **12 gam** MgSO4.