giúp vs ạ cần gấp

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Viết phương trình phản ứng xảy ra Hỗn hợp khí chứa CH₄ (metan) và C₂H₄ (ethen). Khi hỗn hợp này lội qua dung dịch brom, ethen sẽ phản ứng với brom tạo thành dibromethan. Phương trình phản ứng giữa ethen và brom là: \[ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \] ### b. Tính thành phần % của mỗi khí trong hỗn hợp 1. **Tính số mol của dibromethan thu được:** - Khối lượng của dibromethan (C₂H₄Br₂) là 18,8g. - Khối lượng mol của C₂H₄Br₂ = 2*12 + 4*1 + 2*80 = 24 + 4 + 160 = 188g/mol. - Số mol của C₂H₄Br₂ là: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{18,8}{188} \approx 0,1 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol của ethen phản ứng:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol C₂H₄ phản ứng tạo ra 1 mol C₂H₄Br₂. - Do đó, số mol C₂H₄ phản ứng là 0,1 mol. 3. **Tính khối lượng của ethen (C₂H₄):** - Khối lượng mol của C₂H₄ = 2*12 + 4*1 = 28g/mol. - Khối lượng C₂H₄ phản ứng: \[ m_{C_2H_4} = n \times M = 0,1 \times 28 = 2,8g \] 4. **Tính khối lượng của metan (CH₄) trong hỗn hợp:** - Khối lượng hỗn hợp khí là 4g. - Khối lượng metan (CH₄) là: \[ m_{CH_4} = 4g - m_{C_2H_4} = 4g - 2,8g = 1,2g \] 5. **Tính số mol của metan (CH₄):** - Khối lượng mol của CH₄ = 12 + 4*1 = 16g/mol. - Số mol của CH₄ là: \[ n_{CH_4} = \frac{m_{CH_4}}{M_{CH_4}} = \frac{1,2}{16} = 0,075 \text{ mol} \] 6. **Tính phần trăm khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp:** - Tính phần trăm của CH₄: \[ \% CH_4 = \frac{m_{CH_4}}{m_{hỗn hợp}} \times 100\% = \frac{1,2}{4} \times 100\% = 30\% \] - Tính phần trăm của C₂H₄: \[ \% C_2H_4 = \frac{m_{C_2H_4}}{m_{hỗn hợp}} \times 100\% = \frac{2,8}{4} \times 100\% = 70\% \] ### Kết luận - Phương trình phản ứng là: \[ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \] - Thành phần % của mỗi khí trong hỗn hợp: - % CH₄ = 30% - % C₂H₄ = 70%