Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit (còn gọi là khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh...

a) Phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí là: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] b) Để tìm thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) sinh ra và thể tích không khí cần dùng, ta thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của lưu huỳnh (S):** Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) = 32 g/mol. Số mol của lưu huỳnh tham gia phản ứng là: \[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{1,6 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol khí lưu huỳnh đioxit (SO2) sinh ra:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol S tạo ra 1 mol SO2. Vậy số mol của SO2 là: \[ n(SO_2) = n(S) = 0,05 \text{ mol} \] 3. **Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):** Ở đktc, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích của SO2 là: \[ V(SO_2) = n(SO_2) \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,05 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 1,12 \text{ L} \] 4. **Tính thể tích không khí cần dùng:** Theo phản ứng, 1 mol S cần 1 mol O2 để cháy. Vậy số mol O2 cần dùng là: \[ n(O_2) = n(S) = 0,05 \text{ mol} \] Thể tích O2 cần dùng ở đktc là: \[ V(O_2) = n(O_2) \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,05 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 1,12 \text{ L} \] Biết rằng khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí, ta có: \[ V(không khí) = V(O_2) \times 5 = 1,12 \text{ L} \times 5 = 5,6 \text{ L} \] **Tóm tắt:** - Thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) sinh ra ở đktc là 1,12 L. - Thể tích không khí cần dùng ở đktc là 5,6 L.