Câu 7: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)2, chỉ thu được muối CaCO3. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là bao nhiêu ?

Question

giangngoclam · Accepted Answer

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần tính số mol CO2 có trong 2,24 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Ở đktc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít.

**Bước 1: Tính số mol CO2.**

$$
\text{Số mol CO2} = \frac{2,24 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = 0,1 \, \text{mol}
$$

**Bước 2: Xác định phản ứng giữa CO2 và Ca(OH)2.**

Phản ứng xảy ra là:

$$
\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}
$$

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol CO2 sẽ phản ứng với 1 mol Ca(OH)2. Do đó, số mol Ca(OH)2 cần dùng cũng là 0,1 mol.

**Bước 3: Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2.**

Ta biết rằng:

- Thể tích dung dịch Ca(OH)2 = 200 ml = 0,2 lít
- Số mol Ca(OH)2 = 0,1 mol

Nồng độ mol (C) được tính bằng công thức:

$$
C = \frac{\text{số mol}}{\text{thể tích (lít)}}
$$

Thay số vào công thức:

$$
C = \frac{0,1 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{lít}} = 0,5 \, \text{mol/lít}
$$

**Kết luận:**

Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là 0,5 mol/lít.

Ninh Hoàng · Answer

{"userId":5168846,"userName":"Yuan"}

$$200ml=0,2l$$

$$n_{CO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol ight)$$

$$CO_2+Ca\left(OH ight)_2 o CaCO_3\downarrow+H_2O$$

$$n_{Ca\left(OH ight)_2}=n_{CO_2}=0,1\left(mol ight)$$

$$C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M ight)$$.

Quỳnh Anh · Answer

{"userId":5168846,"userName":"Yuan"}

Đề bài: Cho 2,24 lít khí $CO_{2}$ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch $Ca(OH)_2$, chỉ thu được muối $CaCO_{3}$. Nồng độ mol của dung dịch $Ca(OH)_2$ cần dùng là bao nhiêu?

________________________________________

Lời giải chi tiết:

1. Tính số mol $CO_{2}$:

$n_{CO_{2}}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\text{ (mol)}$

2. Phương trình hóa học:

Vì phản ứng chỉ tạo ra duy nhất muối trung hòa $CaCO_{3}$, ta có phương trình:

$CO_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$

3. Tính số mol $Ca(OH)_2$:

Dựa vào phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa $CO_{2}$ và $Ca(OH)_2$ là 1:1.

$n_{Ca(OH)_{2}}=n_{CO_{2}}=0,1\text{ (mol)}$

4. Tính nồng độ mol ($C_{M}$) của dung dịch $Ca(OH)_2$:

Đổi thể tích dung dịch: $V = 200 \text{ ml} = 0,2 \text{ lít}$.

$C_{M(Ca(OH)_{2})}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\text{ (M)}$

Kết luận: Nồng độ mol của dung dịch $Ca(OH)_2$ cần dùng là 0,5M.