Ở điều kiện 25 °C, 1 bar, một quả bóng cao su chứa đầy khí carbon dioxide (CO2)
có thể tích 2 L. Hãy tính khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng.

Question

Ở điều kiện 25 °C, 1 bar, một quả bóng cao su chứa đầy khí carbon dioxide (CO2) 
có thể tích 2 L. Hãy tính khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng.

Little Wolf / QC · Accepted Answer

{"userId":5337756,"userName":"Thư Nguyễn"}

bạn tham khảo nhé ><

Timi · Answer

Để tính khối lượng khí carbon dioxide (CO2) trong quả bóng, ta có thể sử dụng phương trình khí lý tưởng:

$$ PV = nRT $$

Trong đó:
- $ P $ là áp suất (tính bằng bar)
- $ V $ là thể tích (tính bằng L)
- $ n $ là số mol của khí
- $ R $ là hằng số khí (0.08314 L·bar/(K·mol))
- $ T $ là nhiệt độ (tính bằng Kelvin)

Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin:
$$ T = 25 + 273.15 = 298.15 \, K $$

Tiếp theo, ta có các giá trị:
- $ P = 1 \, bar $
- $ V = 2 \, L $
- $ R = 0.08314 \, L·bar/(K·mol) $

Thay các giá trị vào phương trình khí lý tưởng để tính số mol $ n $:

$$
n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, bar)(2 \, L)}{(0.08314 \, L·bar/(K·mol))(298.15 \, K)}
$$

Tính giá trị:

$$
n = \frac{2}{(0.08314)(298.15)} \approx \frac{2}{24.798} \approx 0.0806 \, mol
$$

Tiếp theo, để tính khối lượng của CO2, ta sử dụng công thức:

$$
m = n \cdot M
$$

Trong đó:
- $ M $ là khối lượng mol của CO2 (M = 44 g/mol)

Thay giá trị vào công thức:

$$
m = 0.0806 \, mol \times 44 \, g/mol \approx 3.55 \, g
$$

Vậy khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng là khoảng:

**3.55 gram.**

Quỳnh Anh · Answer

{"userId":5337756,"userName":"Thư Nguyễn"}

Ở điều kiện chuẩn ($25$ ${}^{\circ }\text{C}$ và $1$ bar), $1$ mol khí bất kỳ chiếm thể tích là $24,79$ L.

Dưới đây là các bước tính khối lượng khí carbon dioxide ($\text{CO}_{2}$) trong quả bóng:

1. Tính số mol khí $\text{CO}_{2}$ ($n$):

Sử dụng công thức: $n = \frac{V}{24,79}$

$n=\frac{2}{24,79}\approx 0,0807\text{ (mol)}$

2. Tính khối lượng khí $\text{CO}_{2}$ ($m$):

Khối lượng mol của $\text{CO}_{2}$ là: $M = 12 + 16 \times 2 = 44 \text{ (g/mol)}$

Sử dụng công thức: $m = n \times M$

$m\approx 0,0807\times 44\approx 3,55\text{ (g)}$

Đáp số: Khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng khoảng $3,55$ g.

Huycindy · Answer

Số mol của khí $m CO_2$ ở điều kiện chuẩn:
$n_{m{CO_2}}= \dfrac{V}{24,79} = \dfrac{2}{24,79} \approx 0,08(mol)$
Khối lượng mol của khí $m CO_2$:
$M_{m{CO}_2} = 12 + 16 	imes 2 = 44(g/mol)$
Khối lượng của khí $	ext{CO}_2$ trong quả bóng là:
$m_{m{CO}_2} = n_{m {CO}_2} 	imes M_{	ext{CO}_2} \approx 0,08 	imes 44 \approx 3,5(g)$

Bon__1485 · Answer

Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng:

PV = nRT

Trong đó:

P = 1 bar = 10^5 Pa
V = 2 L = 2 × 10^(-3) m³
T = 25°C = 298 K
R = 8,31 J/(mol.K)

Số mol khí CO₂:

n = PV/(RT)

n = (10^5 × 2 × 10^(-3))/(8,31 × 298)

n = 200/2476,38 ≈ 0,0808 mol

Khối lượng mol của CO₂:

M(CO₂) = 12 + 16 × 2 = 44 g/mol

Khối lượng khí CO₂ trong quả bóng:

m = nM

m = 0,0808 × 44

m ≈ 3,56 g

mdung · Answer

{"userId":5337756,"userName":"Thư Nguyễn"}

Số mol khí $CO_{2}$ có trong quả bóng:

$n=\frac{V}{24,79}=\frac{2}{24,79}\approx 0.0807\text{\ mol}$

Khối lượng khí $CO_{2}$:

$m=n\times M=0.0807\times 44\approx 3,55\text{\ g}$

ft. Hoàng · Answer

Đáp án + Giải thích

Ở điều kiện chuẩn áp dụng theo chương trình mới ($25^\circ ext{C}$, $1 ext{ bar}$), thể tích mol của một chất khí bất kỳ là $V_{mol} = 24,79 ext{ L/mol}$.

Số mol khí carbon dioxide ($ ext{CO}_2$) có trong quả bóng là:

$n_{ ext{CO}_2} = \dfrac{V}{24,79} = \dfrac{2}{24,79} \approx 0,0807 ext{ mol}$

Khối lượng mol của khí carbon dioxide ($ ext{CO}_2$) là:

$M_{ ext{CO}_2} = 12 + 16 \cdot 2 = 44 ext{ g/mol}$

Khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng là:

$m_{ ext{CO}_2} = n_{ ext{CO}_2} \cdot M_{ ext{CO}_2} = \dfrac{2}{24,79} \cdot 44 \approx 3,55 ext{ g}$

Ở điều kiện 25 °C, 1 bar, một quả bóng cao su chứa đầy khí carbon dioxide (CO2) có thể tích 2 L. Hãy tính khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng.