Câu 10. Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,...) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 °C, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình:
S(s) + O2(g) SO2(g)” và tỏa một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
a) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng-296,9 kJ/mol.
b) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
c) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

Question

Nguyễn Thanh Hiền · Accepted Answer

đúng đúng sai sai

Timi · Answer

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần phân tích từng lựa chọn và kiểm tra tính chính xác của chúng dựa vào phương trình phản ứng và nhiệt hóa học.

### Phương trình phản ứng:
$$ \text{S(s) + O}_2\text{(g) } \rightarrow \text{SO}_2\text{(g)} $$

### Nhiệt tỏa ra:
Phản ứng tỏa ra 296,9 kJ.

### Phân tích các lựa chọn:

a) **Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ/mol.**
- Đúng. Enthalpy tạo thành chuẩn của một hợp chất là nhiệt lượng được tỏa ra hoặc hấp thụ khi 1 mol hợp chất được hình thành từ các nguyên tố của nó ở trạng thái chuẩn. Trong trường hợp này, -296,9 kJ/mol cho biết đây là quá trình tỏa nhiệt.

b) **Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.**
- Đúng. SO2 có thể hoạt động như một chất oxi hóa trong một số phản ứng và như một chất khử trong những phản ứng khác, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng.

c) **0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.**
- Đúng. Nếu 1 mol S phản ứng giải phóng 296,9 kJ, thì 0,5 mol S sẽ giải phóng: 
$$ \frac{296,9 \text{ kJ}}{2} = 148,45 \text{ kJ} $$

d) **Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.**
- Sai. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -296,9 kJ (tỏa ra), không phải 296,9 kJ.

### Kết luận:
a), b), c) đều đúng. Lựa chọn d) là sai.

**Đáp án:**
- a) Đúng
- b) Đúng
- c) Đúng
- d) Sai

Little Wolf / QC · Answer

{"userId":5045045,"userName":"mdung"}

Câu 10

Phản ứng:

S(r) + O2(k) -> SO2(k) ; DeltaH = -296,9 kJ

a) Enthalpy tạo thành chuẩn của SO2:

DeltaHf°(SO2) = -296,9 kJ/mol.

=> Đúng.

b) Trong SO2, S có số oxi hóa +4 nên có thể:

Bị oxi hóa lên +6 (SO2 là chất khử).

Bị khử xuống 0 hoặc -2 (SO2 là chất oxi hóa).

=> Đúng.

c) Với 0,5 mol S:

Q = 0,5 . 296,9 = 148,45 kJ.

=> Giải phóng 148,45 kJ nhiệt.

=> Đúng.

d) Phản ứng tỏa nhiệt 296,9 kJ nên:

DeltaH° = -296,9 kJ.

Không phải +296,9 kJ.

=> Sai.

Câu 10. Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh lu...