Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... Câu 4. Phân tử hemoglobin(Hb) trong máu nhận $O_2$ ở phổi để chuyển thành $HbO_2.$ Chất này theo máu tới,các bộ phận cơ thể, tại đó $HbO_2$ lại chuyển thành Hb và $O_2($ để cung cấp $O_2$ cho các hoạt động sinh hóa,cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide(CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ,độc. Cho các số liệu thực nghiệm sau:,$Hb+O_2 ightarrow HbO_2$ $\Delta_fH^0_{288}=-33,05kJ$ (1),$Hb+CO ightarrow HbCO$ $\Delta_fH^0_{288}=-47,28kJ$ (2),$HbO_2+CO ightarrow HbCO+O_2$ $\Delta_fH^0_{298}=-14,23kJ$ (3),$HbCO+O_2 ightarrow HbO_2+CO$ $\Delta_fH^0_{298}=14,23~kJ$ (4),Liệt kê các phản ứng tỏa nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 134, 24,...).,Câu 5. Cho các sau đây: C(graphite, s); CO(g); Br-(l); Na(s); SO-(g) Hg(l). Có bao nhiêu chất trong dãy,chất trên có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?,Câu 6. Cho các phương trình nhiệt hoá học:,$(1)~CaCO_3(s) ightarrow CaO(s)+CO_2(g)$ $\Delta_fH^0_{298}=+176,0~kJ$,$(2)~C_2H_4(g)+H_2(g) ightarrow C_2H_6(g)$ $\Delta_fH^0_{298}=-137,0~kJ$,$(3)~Fe_2O_3(s)+2Al(s) ightarrow Al_2O_3(s)+2Fe(s)$ $\Delta_fH^0_{298}=-851,5~kJ$,$(4)~CO(g)+\frac12O_2(g) ightarrow CO_2(g)$ $\Delta_fH^0_{298}=-851,5~kJ$,$\Delta_fH^0_{298}=-393,5kJ$,$(5)~C(graphite,s)+O_2(g) ightarrow CO_2(g)$,Liệt kê các phương trình có enthalpy chuẩn của phản ứng bằng với enthalpy tạo thành chuẩn của chất sản,phẩm theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1245, 35,...).,Câu 7. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:,$CO_2(g) ightarrow CO(g)+\frac12O_2(g)~\Delta_fH^0_{288}=+280~kJ$,Giá trị $\Delta_fH^0_{298}$ của phản ứng: $2CO_2(g) ightarrow2CO(g)+O_2(g)$ g) là bao nhiêu kJ?,Câu 8. Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:,$CaCl_2(s) ightarrow Ca^{2i}(ag)+2Cl^-(ag)$ $\Delta_rH^0_{288}=?$,

Chất,$CaCl_2$,$Ca^{2+}$,Cr
$\Delta_tH^0_{298}$ (kJ/mol),"-795,0","-542,83","-167,16"

,Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình theo đơn vị kJ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Question

Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... Câu 4. Phân tử hemoglobin(Hb) trong máu nhận $O_2$ ở phổi để chuyển thành $HbO_2.$ Chất này theo máu tới,các bộ phận cơ thể, tại đó $HbO_2$ lại chuyển thành Hb và $O_2($ để cung cấp $O_2$ cho các hoạt động sinh hóa,cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide(CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ,độc. Cho các số liệu thực nghiệm sau:,$Hb+O_2ightarrow HbO_2$ $\Delta_fH^0_{288}=-33,05kJ$ (1),$Hb+COightarrow HbCO$ $\Delta_fH^0_{288}=-47,28kJ$ (2),$HbO_2+COightarrow HbCO+O_2$ $\Delta_fH^0_{298}=-14,23kJ$ (3),$HbCO+O_2ightarrow HbO_2+CO$ $\Delta_fH^0_{298}=14,23~kJ$ (4),Liệt kê các phản ứng tỏa nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 134, 24,...).,Câu 5. Cho các sau đây: C(graphite, s); CO(g); Br-(l); Na(s); SO-(g) Hg(l). Có bao nhiêu chất trong dãy,chất trên có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?,Câu 6. Cho các phương trình nhiệt hoá học:,$(1)~CaCO_3(s)ightarrow CaO(s)+CO_2(g)$ $\Delta_fH^0_{298}=+176,0~kJ$,$(2)~C_2H_4(g)+H_2(g)ightarrow C_2H_6(g)$ $\Delta_fH^0_{298}=-137,0~kJ$,$(3)~Fe_2O_3(s)+2Al(s)ightarrow Al_2O_3(s)+2Fe(s)$ $\Delta_fH^0_{298}=-851,5~kJ$,$(4)~CO(g)+\frac12O_2(g)ightarrow CO_2(g)$ $\Delta_fH^0_{298}=-851,5~kJ$,$\Delta_fH^0_{298}=-393,5kJ$,$(5)~C(graphite,s)+O_2(g)ightarrow CO_2(g)$,Liệt kê các phương trình có enthalpy chuẩn của phản ứng bằng với enthalpy tạo thành chuẩn của chất sản,phẩm theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1245, 35,...).,Câu 7. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:,$CO_2(g)ightarrow CO(g)+\frac12O_2(g)~\Delta_fH^0_{288}=+280~kJ$,Giá trị $\Delta_fH^0_{298}$ của phản ứng: $2CO_2(g)ightarrow2CO(g)+O_2(g)$ g) là bao nhiêu kJ?,Câu 8. Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:,$CaCl_2(s)ightarrow Ca^{2i}(ag)+2Cl^-(ag)$ $\Delta_rH^0_{288}=?$,

Chất,$CaCl_2$,$Ca^{2+}$,Cr
$\Delta_tH^0_{298}$ (kJ/mol),"-795,0","-542,83","-167,16"

,Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình theo đơn vị kJ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

βι κυτέ · Accepted Answer

câu 4: a-d-b-c

Timi · Answer

### Giải pháp cho câu hỏi:

#### Câu 4:
Để xác định các phản ứng tỏa nhiệt, ta cần xem xét giá trị enthalpy chuẩn của phản ứng (Δ_fH^0). Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị Δ_fH^0 âm.

- Phản ứng (1): Hb + O₂ → HbO₂; Δ_fH^0 = -33,05 kJ (tỏa nhiệt)
- Phản ứng (2): Hb + CO → HbCO; Δ_fH^0 = -47,28 kJ (tỏa nhiệt)
- Phản ứng (3): HbO₂ + CO → HbCO + O₂; Δ_fH^0 = -14,23 kJ (tỏa nhiệt)
- Phản ứng (4): HbCO + O₂ → HbO₂ + CO; Δ_fH^0 = +14,23 kJ (không tỏa nhiệt)

Vậy các phản ứng tỏa nhiệt theo thứ tự tăng dần là: **1243**.

#### Câu 5:
Các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là các chất ở trạng thái tiêu chuẩn. Các chất trong dãy chất trên có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là:
- C(graphite, s)
- Na(s)
- Br⁻(l)

Tổng số chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là: **3**.

#### Câu 6:
Ta kiểm tra từng phản ứng:

1. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g); Δ_fH^0 = +176,0 kJ (không bằng)
2. C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g); Δ_fH^0 = -137,0 kJ (không bằng)
3. Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s); Δ_fH^0 = -851,5 kJ (không bằng)
4. CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g); Δ_fH^0 = -393,5 kJ (không bằng)
5. C(graphite, s) + O₂(g) → CO₂(g); Δ_fH^0 = -393,5 kJ (không bằng)

Không có phản ứng nào có enthalpy chuẩn bằng với enthalpy tạo thành chuẩn của chất sản phẩm. Vậy không có phản ứng nào thỏa mãn.

#### Câu 7:
Phản ứng được cho là:
$$ CO_2(g) \rightarrow CO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \quad \Delta_fH^0_{288} = +280 kJ $$

Phản ứng được yêu cầu là:
$$ 2CO_2(g) \rightarrow 2CO(g) + O_2(g) $$

Để tính Δ_fH^0 cho phản ứng này, ta nhân đôi phản ứng ban đầu:
$$ \Delta_fH^0 = 2 \times +280 kJ = +560 kJ $$

#### Câu 8:
Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hòa tan $CaCl_2$, sử dụng công thức:

$$
\Delta_rH^0_{298} = \Delta_fH^0_{Ca^{2+}} + 2 \times \Delta_fH^0_{Cl^-} - \Delta_fH^0_{CaCl_2}
$$

Điền giá trị vào:
$$
\Delta_rH^0_{298} = (-542,83) + 2 \times (-167,16) - (-795,0)
$$

Tính toán:
$$
\Delta_rH^0_{298} = -542,83 - 334,32 + 795,0 = -82,15 kJ
$$

Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị là **-82 kJ**.

Little Wolf / QC · Answer

{"userId":5045045,"userName":"mdung"}

Câu 4

(1) Hb + O2 -> HbO2 ; DeltaH°298 = -33,05 kJ

(2) Hb + CO -> HbCO ; DeltaH°298 = -47,28 kJ

(3) HbO2 + CO -> HbCO + O2

Theo định luật Hess:

DeltaH3 = DeltaH2 - DeltaH1

= -47,28 - (-33,05)

= -14,23 kJ

=> (3) đúng.

(4) là phản ứng nghịch của (3):

DeltaH4 = +14,23 kJ

=> Thứ tự tăng dần:

(2) < (1) < (3) < (4)

Đáp án: 2, 1, 3, 4

Câu 5

Các chất đơn chất bền:

C(graphite), Br2(l), Na(s), Hg(l)

=> Có 4 chất.

Đáp án: 4

Câu 6

Enthalpy tạo thành chuẩn là phản ứng tạo ra 1 mol chất từ các đơn chất bền.

(1) CaCO3 -> CaO + CO2 : Không.

(2) C2H4 + H2 -> C2H6 : Không.

(3) Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe : Không.

(4) CO + 1/2 O2 -> CO2 : Không tạo từ đơn chất.

(5) C(graphite) + O2 -> CO2 : Đúng.

Đáp án: (5)

Câu 7

CO2 -> CO + 1/2 O2 ; DeltaH°298 = +280 kJ

Nhân 2:

2CO2 -> 2CO + O2

DeltaH°298 = 2 . 280

= 560 kJ

Đáp án: DeltaH°298 = +560 kJ

Câu 8

CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)

Theo định luật Hess:

DeltaH° = [DeltaHf°(Ca2+) + 2DeltaHf°(Cl-)] - DeltaHf°(CaCl2)

= [(-542,83) + 2.(-167,16)] - (-795,0)

= -877,15 + 795,0

= -82,15 kJ

Làm tròn:

DeltaH°298 ≈ -82 kJ.