làm thế nào để tính biến thiên enthalpy chuẩn của 1 phản ứng hoá học ?

Question

vudung2013 · Accepted Answer

1. Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta _{f}H_{298}^{0}$)Phương pháp này lấy tổng nhiệt tạo thành của sản phẩm trừ đi tổng nhiệt tạo thành của chất đầu.Công thức: $\Delta_r H^0_{298} = \sum \Delta_f H^0_{298} (\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H^0_{298} (\text{chất đầu})$Lưu ý: Nhớ nhân với hệ số cân bằng của các chất trong phương trình. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0.2. Dựa vào năng lượng liên kết ($E_{b}$)Phương pháp này áp dụng cho các phản ứng mà tất cả các chất đều ở thể khí. Ta lấy tổng năng lượng liên kết của chất đầu trừ đi tổng năng lượng liên kết của sản phẩm.Công thức: $\Delta_r H^0_{298} = \sum E_b (\text{chất đầu}) - \sum E_b (\text{sản phẩm})$Lưu ý: Cần viết công thức cấu tạo của các chất để xác định đúng số lượng và loại liên kết.3. Áp dụng định luật HessNếu một phản ứng diễn ra qua nhiều giai đoạn liên tiếp, biến thiên enthalpy của phản ứng tổng bằng tổng biến thiên enthalpy của các giai đoạn đó.Cách làm: Biến đổi, đảo ngược hoặc nhân hệ số các phương trình phản ứng đã biết enthalpy sao cho khi cộng lại ta thu được phương trình phản ứng cần tính.

Timi · Answer

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH°) của một phản ứng hóa học, bạn có thể sử dụng phương pháp sau:

1. **Sử dụng bảng giá trị enthalpy chuẩn của các chất**: Bạn cần có bảng dữ liệu về enthalpy chuẩn hình thành (ΔH°f) của các chất tham gia phản ứng. Bảng này thường có sẵn trong sách giáo khoa hóa học hoặc các nguồn tài liệu hóa học trực tuyến.

2. **Viết phương trình phản ứng**: Đầu tiên, bạn cần viết phương trình phản ứng hóa học mà bạn muốn tính toán.

3. **Xác định các chất tham gia và sản phẩm**: Xác định các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng, và lấy giá trị ΔH°f của từng chất từ bảng.

4. **Áp dụng công thức tính ΔH°**: Sử dụng công thức sau để tính ΔH° của phản ứng:
   $$
   \Delta H° = \sum \Delta H°f (\text{sản phẩm}) - \sum \Delta H°f (\text{chất tham gia})
   $$
   Trong đó:
   - $\sum \Delta H°f (\text{sản phẩm})$ là tổng các giá trị ΔH°f của các sản phẩm, nhân với hệ số stoichiometry trong phương trình phản ứng.
   - $\sum \Delta H°f (\text{chất tham gia})$ là tổng các giá trị ΔH°f của các chất tham gia, cũng nhân với hệ số stoichiometry tương ứng.

5. **Tính toán**: Sau khi đã có tất cả các giá trị ΔH°f cần thiết, bạn thực hiện phép tính theo công thức trên để tìm ra ΔH° của phản ứng.

**Ví dụ**: Giả sử bạn có phản ứng:
$$ \text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} + \text{D} $$
Giả sử giá trị ΔH°f là:
- ΔH°f(A) = -200 kJ/mol
- ΔH°f(B) = -150 kJ/mol
- ΔH°f(C) = -100 kJ/mol
- ΔH°f(D) = -50 kJ/mol

Áp dụng vào công thức:
$$
\Delta H° = [(-100) + (-50)] - [(-200) + (-150)]
$$
$$
\Delta H° = (-150) - (-350) = 200 \text{ kJ/mol}
$$

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là 200 kJ/mol.