Một hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaOH. Cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được: 4,48 lít CO2 (đktc). Đã dùng 500 mL dung dịch HCl 2M. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của CO2 sinh ra và số mol của HCl đã sử dụng. 1. **Tính số mol CO2**: - Theo định luật khí lý tưởng, ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. - Vậy số mol CO2 là: \[ n_{CO2} = \frac{V_{CO2}}{22.4} = \frac{4.48}{22.4} = 0.2 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol HCl đã sử dụng**: - Dung dịch HCl 2M nghĩa là 2 mol HCl trong 1 lít. - Với 500 mL, số mol HCl là: \[ n_{HCl} = C \times V = 2 \times 0.5 = 1 \text{ mol} \] 3. **Phương trình phản ứng**: Hỗn hợp Na2CO3 và NaOH phản ứng với HCl như sau: - Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - NaOH + HCl → NaCl + H2O Gọi số mol Na2CO3 là \( x \) và số mol NaOH là \( y \). Khi phản ứng xảy ra, số mol HCl đã dùng là: \[ 2x + y = 1 \quad (1) \] Số mol CO2 sản sinh ra từ Na2CO3 là \( x \), nên: \[ x = 0.2 \quad (2) \] 4. **Thay giá trị x vào phương trình (1)**: Từ phương trình (2), thay vào (1): \[ 2(0.2) + y = 1 \\ 0.4 + y = 1 \\ y = 1 - 0.4 = 0.6 \] 5. **Tính khối lượng mỗi chất**: - Khối lượng Na2CO3: \[ m_{Na2CO3} = n_{Na2CO3} \times M_{Na2CO3} = 0.2 \times 106 = 21.2 \text{ g} \] (Molar mass Na2CO3 = 2×23 + 12 + 3×16 = 106 g/mol) - Khối lượng NaOH: \[ m_{NaOH} = n_{NaOH} \times M_{NaOH} = 0.6 \times 40 = 24 \text{ g} \] (Molar mass NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol) 6. **Kết luận**: - Khối lượng Na2CO3 là 21.2 g. - Khối lượng NaOH là 24 g. Vậy khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là: - Na2CO3: 21.2 g - NaOH: 24 g