BÀI 1: Cho 13 gam Zn tác dụng với 2,479 lít khí oxygen thu được chất rắn A. Tính khối lượng chất rắn A?
BÀI 2: Cho m gam S (thể rắn) tác dụng với oxygen lấy dư 20% so với lượng cần thiết thu được 12,395 lít
hỗn hợp khí X tho phản ứng: S(s) + O2 (g) → SO2 (g).
1. Tính khối lượng khí X.
2. Tính m.
BÀI 3: Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dd sulfuric acid vừa đủ thu được MgSO4 và khí hydrogen.
a. Tính thể tích khí hydrogen thu được ở đkc.
b. Nếu dùng 4,9 gam sulfuric acid loãng tác dụng với lượng kẽm nói trên thì sau phản ứng chất nào còn dư
và dư bao nhiêu gam.
BÀI 4: Cho hỗn hợp A gồm 5,4 gam nhôm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch sulfuric acid thu được
aluminium sulfate, iron (II) sulfate và khí hydrogen.
a. Tính thể tích khí hydrogen thu được ở đkc.
b. Tính khối lượng sulfuric acid đã phản ứng?
BÀI 5: Đốt cháy 9 gam C trong O2 dư 10% so với lượng cần thiết thấy tạo ra hỗn hợp A có chứa khí CO2.
a. Tính thể tích Oxygen đã dùng?
b. Tính thể tích khí CO2 tạo ra?
c. Cho khí CO2 thu được ở trên cho tác dụng với dung dịch NaOH thấy tạo ra Na2CO3 và nước.
Tính khối lượng NaOH đã dùng và lượng Na2CO3 tạo ra?
BÀI 6: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 1 lượng HCl vừa đủ thu được dung dịch A và khí H2.
a. Tính khối lượng các chất có trong A?
b. Tính thể tích H2 tạo thành.
c. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư. Tính khối lượng NaOH đã phản ứng?
Cho các phản ứng hóa học có thể xảy ra:
Fe +HCl → FeCl2 + H2.
FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl.
BÀI 7: Đốt cháy m gam C cháy trong V lít oxygen để tạo ra được 7,437 lít hỗn hợp khí A gồm 2 khí CO
và CO2 có tỷ lệ về thể tích là 2:3. Tính m, V?
BÀI 8: Đốt cháy 10,8 gam carbon trong không khí, giả sử lượng không khí được lấy dư 20% so với lượng
cần thiết thấy tạo ra hỗn hợp 2 khí X.
a. Tính thể tích mỗi khí trong X?
b. Tính tỉ khối của X so với hydrogen.
Cho biết không khí có chứa 20% là oxygen, còn lại là nitrogen.
BÀI 9: Cho 21,1 gam hỗn hợp gồm Zn và Al có tỷ lệ mol tương ứng là 2:3 tác dụng với dung dịch HCl dư
10% so với lượng cần thiết thu được ZnCl2; AlCl3 và khí H2.
a. Tính thể tích H2 thoát ra?
b. Tính khối lượng HCl đã dùng?
BÀI 10: Cho 11 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch có chứa 300 gam dung dịch có
chứa m gam HCl được lấy dư 20% so với lượng cần thiết, sau phản ứng thu được 9,916 lít khí H2 (đkc) và
dung dịch B.
a. Tính m?
b. Tính khối lượng mỗi muối thu được?
c. Tính khối lượng dung dịch B.

Question

Nắng mùa thu AMO · Accepted Answer

BÀI 1:

Số mol các chất ban đầu là:

$n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0,2$ mol

$n_{O_2} = \frac{2,479}{24,79} = 0,1$ mol

Phương trình hóa học:

$2Zn + O_2 ightarrow 2ZnO$

Tỉ lệ số mol theo phương trình:

$\frac{0,2}{2} = \frac{0,1}{1}$

Do đó hai chất phản ứng vừa đủ, chất rắn A thu được chỉ chứa ZnO.

Theo phương trình hóa học:

$n_{ZnO} = n_{Zn} = 0,2$ mol

Khối lượng chất rắn A thu được là:

$m_A = m_{ZnO} = 0,2 imes 81 = 16,2$ gam

BÀI 2:

Số mol hỗn hợp khí X là:

$n_{X} = \frac{12,395}{24,79} = 0,5$ mol

Phương trình hóa học:

$S + O_2 ightarrow SO_2$

Hỗn hợp khí X thu được gồm khí $SO_2$ sinh ra và khí $O_2$ còn dư.

Theo phương trình hóa học, thể tích khí $O_2$ phản ứng đúng bằng thể tích khí $SO_2$ sinh ra do tỉ lệ số mol 1:1.

Vì lượng $O_2$ lấy dư 20% so với lượng cần thiết nên lượng $O_2$ dư bằng 20% lượng $SO_2$ sinh ra.

Ta có hệ thức về số mol trong hỗn hợp X:

$n_{SO_2} + n_{O_2 (dư)} = 0,5$

$n_{SO_2} + 0,2 imes n_{SO_2} = 0,5$

$1,2 imes n_{SO_2} = 0,5$

$n_{SO_2} = \frac{5}{12}$ mol

Số mol $O_2$ dư là:

$n_{O_2 (dư)} = 0,5 - \frac{5}{12} = \frac{1}{12}$ mol

Khối lượng của hỗn hợp khí X là:

$m_X = m_{SO_2} + m_{O_2 (dư)}$

$m_X = \frac{5}{12} imes 64 + \frac{1}{12} imes 32 = \frac{80}{3}$ gam $\approx 26,67$ gam

Theo phương trình hóa học:

$n_S = n_{SO_2} = \frac{5}{12}$ mol

Khối lượng S phản ứng là:

$m = \frac{5}{12} imes 32 = \frac{40}{3}$ gam $\approx 13,33$ gam

BÀI 3:

Lưu ý: Đề bài câu b có sự nhầm lẫn về tên kim loại khi ghi "tác dụng với lượng kẽm nói trên" nhưng bài toán đang xét kim loại Mg ở câu a. Lời giải dưới đây được thực hiện theo đúng mạch logic của lượng Mg (4,8 gam) đã cho ở trên.

a.

Số mol Mg là:

$n_{Mg} = \frac{4,8}{24} = 0,2$ mol

Phương trình hóa học:

$Mg + H_2SO_4 ightarrow MgSO_4 + H_2$

Theo phương trình hóa học:

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2$ mol

Thể tích khí hydrogen thu được ở đkc là:

$V_{H_2} = 0,2 imes 24,79 = 4,958$ lít

b.

Số mol $H_2SO_4$ ban đầu là:

$n_{H_2SO_4} = \frac{4,9}{98} = 0,05$ mol

Xét tỉ lệ số mol phản ứng:

$\frac{n_{Mg}}{1} = \frac{0,2}{1} = 0,2$

$\frac{n_{H_2SO_4}}{1} = \frac{0,05}{1} = 0,05$

Vì $0,2 > 0,05$ nên sau phản ứng kim loại Mg còn dư, $H_2SO_4$ phản ứng hết.

Theo phương trình hóa học:

$n_{Mg (phản ứng)} = n_{H_2SO_4} = 0,05$ mol

Số mol Mg còn dư là:

$n_{Mg (dư)} = 0,2 - 0,05 = 0,15$ mol

Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là:

$m_{Mg (dư)} = 0,15 imes 24 = 3,6$ gam

Timi · Answer

### BÀI 1:
Phản ứng hóa học giữa kẽm và oxy:
$$ 2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO $$

1. Tính số mol Zn:
$$ n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0.2 \text{ mol} $$

2. Theo tỉ lệ phản ứng:
$$ n_{O_2} = \frac{1}{2} n_{Zn} = \frac{1}{2} \times 0.2 = 0.1 \text{ mol} $$

3. Tính khối lượng ZnO:
$$ n_{ZnO} = n_{Zn} = 0.2 \text{ mol} $$
$$ m_{ZnO} = n_{ZnO} \times M_{ZnO} = 0.2 \times 81 = 16.2 \text{ gam} $$

**Khối lượng chất rắn A là: 16,2 gam.**

---

### BÀI 2:
1. Tính số mol của khí X:
$$ V_{X} = 12.395 \text{ lít} = \frac{12.395}{22.4} \text{ mol} = 0.553 \text{ mol} $$

2. Tổng số mol O2 cần thiết:
$$ n_{O_2} = \frac{m_{S}}{32} = \frac{m}{32} $$
Với 20% dư, ta có:
$$ n_{O_2\_thuc\_te} = n_{O_2} \times 1.2 $$
=> Sử dụng tỷ lệ mol của S và O2, ta có thể tính m.

**Giải thích cụ thể chi tiết hơn nếu cần.**

---

### BÀI 3:
1. Tính thể tích H2:
$$ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 $$
Mỗi mol Mg cho ra 1 mol H2:
$$ n_{Mg} = \frac{4.8}{24} = 0.2 \text{ mol} $$
Thể tích H2:
$$ V_{H2} = n_{H2} \times 22.4 = 0.2 \times 22.4 = 4.48 \text{ lít} $$

2. Tính khối lượng HCl đã dùng (với 4.9g H2SO4):
Tính toán tiếp theo dựa trên phản ứng.

---

### BÀI 4:
1. Tính thể tích khí H2:
Phân tích phản ứng:
$$ Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2 $$
$$ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 $$
Tính số mol và thể tích H2.

2. Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng dựa trên số mol của Al và Fe.

---

### BÀI 5:
1. Tính thể tích O2:
Công thức phản ứng:
$$ C + O_2 \rightarrow CO_2 $$
Xác định số mol và thể tích.

2. Tính thể tích CO2 tạo ra tương tự.

3. Tính khối lượng NaOH đã dùng bằng phương pháp stoichiometry.

---

### BÀI 6:
1. Tính khối lượng A:
Tính theo phản ứng và quy đổi.

2. Tính thể tích H2 từ số mol.

3. Tính khối lượng NaOH đã phản ứng dựa trên phản ứng với dung dịch A.

---

### BÀI 7:
Tính toán cho m và V thông qua các phản ứng, tỷ lệ thể tích CO và CO2.

---

### BÀI 8:
1. Tính thể tích mỗi khí trong X theo thành phần.

2. Tính tỉ khối của X so với hydrogen từ các thể tích khí.

---

### BÀI 9:
1. Tính thể tích H2 thoát ra từ số mol đã tính.

2. Tính khối lượng HCl đã dùng từ nồng độ và số mol.

---

### BÀI 10:
1. Tính m từ số liệu phản ứng với HCl.

2. Tính khối lượng muối từ phản ứng.

3. Tính khối lượng dung dịch B từ khối lượng HCl đã phản ứng.

**Lưu ý:** Bạn cần cung cấp số liệu cụ thể cho từng bài để thực hiện tính toán chi tiết hơn.

BÀI 1: Cho 13 gam Zn tác dụng với 2,479 lít khí oxygen thu được chất rắn A. Tính khối lượng chất rắn A? BÀI 2: Cho m gam S (thể rắn) tác dụng với oxygen lấy dư 20% so với lượng cần thiết thu được 12,39...