« CÂU HỎI Hóa Học · Lớp $10$ $...$

Để giải bài tập này, chúng ta cần xác định vị trí của các nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn. Dựa vào vị trí được cung cấp: - Nguyên tố X ở nhóm IIIA và chu kỳ 2, điều này có nghĩa là nguyên tố X là nguyên tố Boron (B) với ký hiệu nguyên tử là B. - Nguyên tố Y ở nhóm VA và chu kỳ 2, điều này có nghĩa là nguyên tố Y là nguyên tố Nitrogen (N) với ký hiệu nguyên tử là N. a) **Viết cấu hình electron của X và biểu diễn sự phân bố electron vào ô orbital:** - Nguyên tố X (Boron): - Số electron của B là 5. Cấu hình electron của B là: \[ 1s^2 2s^2 2p^1 \] - Sự phân bố electron vào ô orbital: ``` 1s: ↑↓ 2s: ↑↓ 2p: ↑ ``` - Nguyên tố Y (Nitrogen): - Số electron của N là 7. Cấu hình electron của N là: \[ 1s^2 2s^2 2p^3 \] - Sự phân bố electron vào ô orbital: ``` 1s: ↑↓ 2s: ↑↓ 2p: ↑ ↑ ↑ ``` b) **So sánh phi kim của X và Y. Giải thích ngắn gọn:** - Phi kim (tính phi kim) thường tăng từ trái sang phải trong cùng một chu kỳ và từ dưới lên trên trong cùng một nhóm. - Nguyên tố X (Boron) thuộc nhóm IIIA, có xu hướng thể hiện tính kim loại hơn so với nguyên tố Y (Nitrogen) thuộc nhóm VA, do Y là phi kim rõ rệt. - Nitrogen có tính phi kim mạnh hơn Boron vì nó dễ dàng nhận electron để hoàn thành lớp vỏ electron của mình hơn là cho đi electron như Boron. **Tóm lại: Nitrogen (Y) là phi kim mạnh hơn Boron (X) do vị trí trong bảng tuần hoàn và cấu hình electron của chúng.**