« CÂU HỎI
Hóa Học · Lớp $10$
$...$ Câu 1: Bán kính các ion có cùng cấu hình electron tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân của nguyên tử . Các,$ion~Na^+,~Mg^{2+},~F^-,~O^{2-}$ đều có cùng cấu hình electron là $1s^22s^22p^6.$ Dãy các ion có bán kính giảm dần :,$A.~Na^+Mg^{2+}F^-O^{2-}$ $B.~Mg^{2+}Na^+F^-O^{2-}$ $C.~F^-Na^+Mg^{2+}O^{2-}$ $D.~O^{2-}F^-Na^+$,$Mg^{2+}$

Question

« CÂU HỎI 
Hóa Học · Lớp $10$
$...$ Câu 1: Bán kính các ion có cùng cấu hình electron tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân của nguyên tử . Các,$ion~Na^+,~Mg^{2+},~F^-,~O^{2-}$ đều có cùng cấu hình electron là $1s^22s^22p^6.$ Dãy các ion có bán kính giảm dần :,$A.~Na^+>Mg^{2+}>F^->O^{2-}$ $B.~Mg^{2+}>Na^+>F^->O^{2-}$ $C.~F^->Na^+>Mg^{2+}>O^{2-}$ $D.~O^{2-}>F^->Na^+>$,$Mg^{2+}$

Duy Hải · Accepted Answer

{"userId":5433079,"userName":"Katiee ୨୧"}

$D.$

$-$ Các ion có cùng số electron ( đều có cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$ ) thì bán kính ion tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân

$-$ Điện tích hạt nhân của các nguyên tố $:$

$O$ ($Z = 8$) $;$ $F$ ($Z = 9$) $;$ $Na$ ($Z = 11$) $;$ $Mg$ ($Z = 12$)

$+$ Điện tích hạt nhân tăng dần theo thứ tự $8 < 9 < 11 < 12$. Do tỉ lệ nghịch, bán kính các ion sẽ giảm dần theo thứ tự ngược lại $:$ $O^{2-} > F^- > Na^+ > Mg^{2+}$

Timi · Answer

Để xác định thứ tự bán kính các ion $Na^+$, $Mg^{2+}$, $F^-$ và $O^{2-}$, chúng ta cần xem xét điện tích hạt nhân và ảnh hưởng của điện tích này lên bán kính ion. Các ion này đều có cùng cấu hình electron $1s^2 2s^2 2p^6$, tức là có 10 electron. Tuy nhiên, điện tích hạt nhân (số proton trong nhân) của các ion là khác nhau: - Ion $Na^+$ có 11 proton (điện tích hạt nhân +11). - Ion $Mg^{2+}$ có 12 proton (điện tích hạt nhân +12). - Ion $F^-$ có 9 proton (điện tích hạt nhân +9). - Ion $O^{2-}$ có 8 proton (điện tích hạt nhân +8). Bán kính các ion sẽ bị ảnh hưởng bởi điện tích hạt nhân: điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút của hạt nhân đối với electron càng mạnh, dẫn đến bán kính ion sẽ nhỏ hơn. Vì vậy, chúng ta có thể kết luận như sau: - $Mg^{2+}$ có điện tích hạt nhân lớn nhất, nên có bán kính nhỏ nhất. - Tiếp theo là $Na^+$, có điện tích hạt nhân lớn hơn $F^-$ nhưng nhỏ hơn $Mg^{2+}$. - $F^-$ có điện tích hạt nhân lớn hơn $O^{2-}$, do đó bán kính của $F^-$ sẽ nhỏ hơn $O^{2-}$. Vậy dãy bán kính giảm dần sẽ là: $$Mg^{2+} < Na^+ < F^- < O^{2-}$$ Do đó, thứ tự giảm dần bán kính sẽ là: $$A.~Na^+>Mg^{2+}>F^->O^{2-}$$ là không chính xác. $$B.~Mg^{2+}>Na^+>F^->O^{2-}$$ là chính xác. $$C.~F^->Na^+>Mg^{2+}>O^{2-}$$ là không chính xác. $$D.~O^{2-}>F^->Na^+>Mg^{2+}$$ là không chính xác. Vậy đáp án đúng là: **B. Mg²⁺ > Na⁺ > F⁻ > O²⁻**.

« CÂU HỎI Hóa Học · Lớp $10$ $...$