Công thức Lewis của H3O+

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của H₃O⁺ theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của H₃O⁺.

Công thức Lewis của H₃O⁺

1. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

H có 1 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử H₃O⁺, có 1 nguyên tử O và 3 nguyên tử H.

Vậy tổng số electron hóa trị = 6.1 + 1.3 – 1 = 8 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử H₃O⁺, nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử H được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

8 – 2.3 = 2 electron.

Sử dụng 2 electron này để tạo octet cho nguyên tử O.

Đã sử dụng hết 2 electron để tạo octet cho nguyên tử O. Các nguyên tử H đã đạt octet

Vậy công thức Lewis của H₃O⁺ là

2. Ví dụ minh họa

Câu 1. Liên kết giữa nguyên tử H và nguyên tử O là loại liên kết gì?

A. Liên kết hydrogen.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết ion.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của KCL

• Công thức Lewis của KCLO₃

• Công thức Lewis của N₂H₄

• Công thức Lewis của N₂O

• Công thức Lewis của N₂O₃