Công thức Lewis của H3O+

Công thức Lewis của H₃O⁺ giúp học sinh hiểu rõ cấu tạo ion hidroni, cách xác định electron hóa trị, liên kết cộng hóa trị cho - nhận và hình học phân tử theo VSEPR. Bài viết bám sát chương trình mới của Bộ Giáo dục và Đào tạo Việt Nam, phân tích từng bước viết công thức Lewis  H₃O⁺ theo sách Kết nối tri thức, Cánh Diều, Chân trời sáng tạo kèm ví dụ minh họa dễ áp dụng khi làm bài tập hóa học.

Công thức Lewis của H₃O⁺

1. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

H có 1 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử H₃O⁺, có 1 nguyên tử O và 3 nguyên tử H.

Vậy tổng số electron hóa trị = 6.1 + 1.3 – 1 = 8 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử H₃O⁺, nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử H được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

8 – 2.3 = 2 electron.

Sử dụng 2 electron này để tạo octet cho nguyên tử O.

Đã sử dụng hết 2 electron để tạo octet cho nguyên tử O. Các nguyên tử H đã đạt octet

Vậy công thức Lewis của H₃O⁺ là

Xem thêm: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học online

2. Ví dụ minh họa

Câu 1. Liên kết giữa nguyên tử H và nguyên tử O là loại liên kết gì?

A. Liên kết hydrogen.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết ion.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

Công thức Lewis của KCL

Công thức Lewis của KCLO₃

Công thức Lewis của N₂H₄

Công thức Lewis của N₂O

Công thức Lewis của N₂O₃