FeCl3 + Fe → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2 | Fe ra FeCl2

Phản ứng FeCl₃ + Fe hay FeCl₃ ra FeCl₂ hoặc Fe ra FeCl₂ thuộc loại phản ứng hóa hợp, phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về FeCl₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Cho thanh sắt Fe tác dụng với dung dịch FeCl₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Thanh sắt tan ra một phần.

Bạn có biết

Tương tự Fe, kim loại Cu cũng tác dụng với dung dịch FeCl₃.

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng: 2FeCl₃ + Fe → FeCl₂ cho thấy:

A. Sắt có thể tác dụng được với muối sắt.

B. Một kim loại có thể tác dụng được với muối clorua của nó.

C. Fe³⁺ bị sắt kim loại khử thành Fe²⁺.

D. Fe²⁺ bị kim loại Fe khử thành Fe³⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃

Từ phản ứng ta thấy, Fe³⁺ bị sắt kim loại khử thành Fe²⁺.

Ví dụ 2: Cho dây sắt quấn hình lo xo đã được nung nóng đỏ vào bình đựng khí Cl₂ một thời gian, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho hỗn hợp thu được vào nước thu được dung dịch X. X là

A. FeCl₂

B. FeCl₃

C. FeCl₂, Fe

D. Fe, FeCl₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Ví dụ 3: Cho 0,56 g Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch FeCl₃ thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 1,63

B. 3,81

C. 4,88

D. 1,27

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

⇒ $n_{FeC{l}_2}=3n_{Fe}=3.\frac{0,56}{56}=0,03$ mol

⇒ m = 0,03.127 = 3,81 gam

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃
• 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑