KClO3 → KCl + O2↑ | KClO3 ra KCl | KClO3 ra O2

Phản ứng KClO₃ hay KClO₃ ra KCl hoặc KClO₃ ra O₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng phân hủy đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về KClO₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ, xúc tác MnO₂.

Cách thực hiện phản ứng

Nhiệt phân chất rắn KClO₃ có xúc tác MnO₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí oxi thoát ra.

Bạn có biết

Đây là một cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm đó là nhiệt phân các chất oxi hóa mạnh, giàu oxi như KClO₃, KMnO₄, …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂ thu được sản phẩm là:

A. KCl, O₂

B. K₂O, Cl₂

C. KClO, O₂

D. KClO₂, O₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂

Ví dụ 2: Số gam KClO₃ dùng để điều chế được 3,36 lít khí oxi ở đktc là:

A. 12,25 g

B. 1,225 g

C. 18,375 g

D. 27,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$ mol

2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂

⇒ $n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=$0,1 mol

⇒ $m_{KCl{O}_3}=$0,1.122,5 = 12,25g

Ví dụ 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách nào?

A. Điện phân nước.

B. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

D. Chứng cất phân đoạn không khí lỏng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃
• 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
• 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑