K + Br2 → KBr | K ra KBr | Br2 ra KBr
Admin FQA
15/12/2023, 13:38
Phản ứng K + Br2 hay K ra KBr hoặc Br2 ra KBr thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:
2K + Br2 → 2KBr
Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ 150 - 250oC.
Cách thực hiện phản ứng
- Cho Kali tác dụng với dung dịch Br2 trong CCl4 thu được muối kalibrommua.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Kali phản ứng êm dịu với dung dịch nước brom.
Bạn có biết
Kali cũng cho phản ứng với halogen (Cl2; Br2,…) tạo thành muối.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Cho K tác dụng với dung dịch brom dư thu được 1,19 g muối. Khối lượng K tham gia phản ứng là
A. 0,39 g B. 3,9 g
C. 7,8 g D. 0,78 g
Đáp án A
Hướng dẫn giải:
Phương trình phản ứng: 2K + Br2 → 2KBr
NK = nKBr = 1,19/119 = 0,01 mol ⇒ mK = 0,01.39 = 0,39 g
Ví dụ 2: Cho Kali tác dụng với khí clo trong bình nhiệt độ cao. Phản ứng xảy ra với hiệu ứng nhiệt:
A. ΔH = 0 B. ΔH < 0
C. ΔH > 0 D. Không xác định
Đáp án B
Hướng dẫn giải:
Phản ứng đốt cháy K trong Cl2 tỏa nhiệt mạnh.
Ví dụ 3: Trong tự nhiên kali gồm ba đồng vị 39K chiếm 93,26% và đồng vị 40K chiếm 0,012% và đồng vị 41K. Brom là hỗn hợp hai đồng vị 79Br và 81Br với nguyên tử khối trung bình của brom là 79,92. Thành phần % khối lượng của 39K trong KBr là:
A. 30,56% B. 29,92%
C. 31,03% D. 30,55%
Đáp án D
Hướng dẫn giải:
%41K = 100% - (93,26% + 0,012%) = 6,728%
Khối lượng nguyên tử trung bình của K là MK = 39,13468
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- 2K + Cl2 → 2KCl
- 2K + I2 → 2KI
- 4K + O2 → 2K2O
- 2K + 2H2O → 2KOH + H2
- 2K + S → 2K2S
- K + 2HCl → KCl + H2
- K + 2H2SO4 → K2SO4 + H2
- 6K + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2
- 2K + H3PO4 → K2HPO4 + H2
- 2K + 2H3PO4 → 2KH2PO4 + H2
- 2K + 2HF → 2KF + H2
- 2K + CuSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Cu(OH)2
- 2K + FeSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)2
- 6K + Al2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Al(OH)3
- 2K + ZnSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Zn(OH)2
- 2K + PbSO4 + 2H2O → 3K2SO4 + H2 + Pb(OH)2
- 6K + Fe2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Fe(OH)3
- 2K + CuCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Cu(OH)2
- 2K + FeCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Fe(OH)2
- 6K + 2AlCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Al(OH)3
- 2K + ZnCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Zn(OH)2
- 3K + 2FeCl3 + 3H2O → 6KCl + 3H2 + 2Fe(OH)3
- 6K + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Cr(OH)3
- 6K + 2CrCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Cr(OH)3
- 2K + Cu(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Cu(OH)2
- 2K + Fe(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Fe(OH)2
- 6K + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3
- 2K + Zn(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Zn(OH)2
- 2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2
- 6K + 2Fe(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Fe(OH)3
- 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2
- 2K + 2CH3OH → 2CH3OK + H2
- 2K + 2CH3COOH → 2CH3COOK + H2
- 2K + 2C6H5OH → 2C6H5OK + H2
Đăng nhập hoặc Tạo tài khoản miễn phí!
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
LIÊN KẾT
- Hỏi đáp bài tập
- Giải bài tập SGK
- Cẩm nang
- Đề ôn luyện
- Điều khoản & chính sách
- Sitemap
- Liên hệ
- Đánh giá và góp ý
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Copyright © 2024 fqa.vn All Rights Reserved