K + Fe(NO3)3 + H2O → KNO3 + H2 + Fe(OH)3 | K ra KNO3 | K ra H2 | Fe(NO3)3 ra Fe(OH)3 | Fe(NO3)3 ra KNO3

Phản ứng K + Fe(NO₃)₃ + H₂O hay K ra KNO₃ hoặc K ra H₂ hoặc Fe(NO₃)₃ ra Fe(OH)₃ hoặc Fe(NO₃)₃ ra KNO₃ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:

6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

- Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt (III) nitrat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối sắt(III)nitrat có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit và giải phóng H₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lọc kết tủa đem nung trong không khí thu được chất rắn X. Chất rắn X là:

A. Fe      B. FeO

C. Fe₃O₄      D. Fe₂O₃

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 2: Khi cho K lần lượt vào các dung dịch FeCl₃; Fe(NO₃)₃; NaCl; AgNO₃; KNO₃; H₂O thì số phản ứng xảy ra kết tủa là:

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

6K + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

2K + 2AgNO₃ + H₂O → 2KNO₃ + Ag₂O + H₂

Ví dụ 3: Cho 5,85 g K tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃ thu được kết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:

A. 16 g      B. 1,6 g

C. 8 g      D. 0,8 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

n_Fe(OH)3 = n_K/3 = 0,15/3 = 0,05 mol ⇒ n_Fe2O3 = 2n_Fe(OH)3 = 2.0,05 = 0,1 mol

m_Fe2O3 = 160.0,1 = 16 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2K + Cl₂ → 2KCl
• 2K + Br₂ → 2KBr
• 2K + I₂ → 2KI
• 4K + O₂ → 2K₂O
• 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
• 2K + S → 2K₂S
• K + 2HCl → KCl + H₂
• K + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂
• 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂
• 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂
• 2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂
• 2K + 2HF → 2KF + H₂
• 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂
• 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃
• 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃
• 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂
• 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂
• 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂
• 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂
• 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂