K + CuCl2 + H2O → KCl + H2 + Cu(OH)2 | K ra KCl | K ra H2 | CuCl2 ra Cu(OH)2 | CuCl2 ra KCl

Phản ứng K + CuCl₂ + H₂O hay K ra KCl hoặc K ra H₂ hoặc CuCl₂ ra Cu(OH)₂ hoặc CuCl₂ ra KCl thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:

2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho kali tác dụng với dung dịch muối đồng clorua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối đồng clorua, có kết tủa màu xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Kali tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho kim loại K vào dung dịch CuCl₂ thì sẽ xảy ra hiện tượng

A. ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. chỉ có sủi bọt khí.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

Ví dụ 2: Cho K tác dụng với các dung dịch sau: NaCl; H₂O; HCl; CuCl₂; Na₂CO₃.

Số phản ứng xảy ra tạo thành kết tủa là

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

Ví dụ 3: Cho kim loại 1,15 g Na tác dụng với dung dịch CuCl₂ thu được m g muối.

Giá trị của m là:

A. 3,725 g      B. 7,45g

C. 0,745 g      D. 0,3725 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

n_KCl = n_K = 0,05 mol ⇒ m_KCl = 0,05.74,5 = 3,725 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2K + Cl₂ → 2KCl
• 2K + Br₂ → 2KBr
• 2K + I₂ → 2KI
• 4K + O₂ → 2K₂O
• 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
• 2K + S → 2K₂S
• K + 2HCl → KCl + H₂
• K + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂
• 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂
• 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂
• 2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂
• 2K + 2HF → 2KF + H₂
• 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂
• 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃
• 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃
• 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂
• 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂
• 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂
• 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂