Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O | Zn(OH)2 ra Na2ZnO2 | NaOH ra Na2ZnO2

Phản ứng Zn(OH)₂ ↓+ NaOH hay Zn(OH)₂ ra Na₂ZnO₂ hoặc NaOH ra Na₂ZnO₂ thuộc loại phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Zn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào Zn(OH)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Zn(OH)₂ tan dần đến hết

Bạn có biết

Zn(OH)₂ là một hiđroxit lưỡng tính, vừa có thể tác dụng với axit, vừa có thể tác dụng với bazơ.

Zn(OH)₂ ↓+ 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm chứa ZnCl₂. Hiện tượng thu được sau phản ứng là

A. Xuất hiện kết tủa trắng

B. Xuất hiện hết tủa trắng sau đó kết tủa tan

C. Xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau đó kết tủa tan

D. Không có hiện tượng

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ban đầu

2NaOH + ZnCl₂ → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

Sau khi nhỏ tiếp NaOH dư thì kết tủa tan theo phương trình:

Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Ví dụ 2: Nhiệt phân Zn(OH)₂  sản phẩm thu được là

A. Zn, H₂O

B. ZnO, H₂O

C. ZnO, H₂

D. Zn, O₂, H₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

Zn(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnO + H₂O

Ví dụ 3: Cho các phản ứng hóa học sau:

1) Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

2) Zn(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnO + H₂O

3) Zn(OH)₂ ↓ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

4) ZnCl₂ + NaOH → ZnCl₂ + H₂O

Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)₂ có tính lưỡng tính là:

A. 1 và 3

B. 2 và 4

C. 1 và 4

D. 2 và 3

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Zn(OH)₂ có tính lưỡng tính được thể hiện ở phương trình 1, 3 do vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Zn + O₂ → 2ZnO
• Zn + Cl₂ → ZnCl₂
• Zn + Br₂ → ZnBr₂
• Zn + I₂ → ZnI₂
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
• 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂
• Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
• Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄
• 3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe
• Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
• Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + PbSO₄ → ZnSO₄ + Pb
• Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
• Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• 8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃+4Na₂ZnO₂
• 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
• ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑