Cấu hình electron của Au, gold (vàng) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Au, gold (vàng) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Au, gold (vàng).

Cấu hình electron của Au, gold (vàng) chương trình mới

    Nguyên tố gold còn có tên gọi thông thường là vàng, kí hiệu hóa học là Au, số hiệu nguyên tử bằng 79. Dựa vào cấu hình electron của gold, ta biết điều gì về vị trí và tính chất hóa học của nó. Bài viết dưới đây sẽ làm rõ vấn đề này.

1. Cấu hình electron nguyên tử gold (Z = 79)

- Au có số hiệu nguyên tử là 79 ⇒ nguyên tử Au có 79 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử Au là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s¹.

Viết gọn: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Au trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Au là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s¹ ta xác định được:

+ Au thuộc ô số 79 (do Z = 79)

+ Chu kì 6 (do có 6 lớp electron)

+ Nhóm IB (do có tổng số electron thuộc phân lớp 5d và 6s là 11).

+ Là nguyên tố d (do Au là nguyên tố nhóm B, nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 5d¹⁰6s¹).

- Tính chất nguyên tố:

+ Au thuộc chu kì 6, nhóm IB nên Au là kim loại chuyển tiếp dãy thứ ba.

+ Số oxi hóa phổ biến của Au trong hợp chất: +3.

4. Ví dụ

Câu 1: Cho nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron là [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹. Xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn?

A. Ô số 79, chu kì I, nhóm VIA

B. Ô số 79, chu kì I, nhóm VIB.

C. Ô số 79, chu kì 6, nhóm IA.

D. Ô số 79, chu kì 6, nhóm IB.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron là [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹ suy ra:

+ M thuộc ô số 79 (do có 79 electron)

+ M thuộc chu kì 6 (do có 6 lớp electron)

+ M thuộc nhóm IB (do có tổng số electron thuộc phân lớp 5d và 6s là 11).

Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IB trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron phân lớp s là 11. Cấu hình electron của X là

A. [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

B. [Xe]4f¹⁴ 5d⁹ 6s².

C. [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ .

D. [Xe]4f¹⁴ 6s¹5d¹⁰.

Lời giải:

Đáp án B

Tổng số electron phân lớp s là 11.

⇒ X có các phân lớp s: 1s², 2s², 3s², 4s², 5s², 6s¹.

⇒ Cấu hình electron của X là [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Mn (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ag (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Sr (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ti (chương trình mới)

• Cấu hình electron của V (chương trình mới)