Cấu hình electron của F-

Từ cấu hình electron hình ion của F^-, chúng ta có thể kết luận được điều gì? Để làm rõ vấn đề này thì các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

Cấu hình electron của F^-

1. Cấu hình electron của F^-

Cấu hình electron của ion F^- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion F^- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách viết cấu hình electron F^-

Cấu hình electron của nguyên tử F là 1s² 2s² 2p⁵.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của flo là 7.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, flo có xu hướng nhận 1 electron tạo anion F^-.

F + e ⟶ F^-

⇒ Cấu hình electron của ion F^- là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Cho cấu hình electron của ion X^- giống với cation R⁺. Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA. Cấu hình electron của X^- là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

B. 1s² 2s² 2p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁵.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA.

⇒ Nguyên tử R có 3 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của R là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Cấu hình electron của R⁺ là: 1s² 2s² 2p⁶.

Cấu hình electron của ion X^- giống với cation R⁺.

⇒ Cấu hình electron của X^- là 1s² 2s² 2p⁶.

Câu 2: Cho ion X^- có tổng số hạt là 29. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu 2, nhóm IA

B. chu 3, nhóm VIIA

C. chu 2, nhóm VIIA

D. chu 3, nhóm IA

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}(e+1)+p+n=29\\ p+1=n\\ e=p\end{array}\right.$ ⇒$\left\{\begin{array}{l}e=p=9\\ n=10\end{array}\right.$

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁵.

⇒ X thuộc chu 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIIA (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của O^2-

• Cấu hình electron của S^2-

• Cấu hình electron của Cl^-

• Cấu hình electron của Cu²⁺

• Cấu hình electron của Al³⁺