Cấu hình electron của kim loại kiềm thổ (Nhóm IIA)

Ta có thể xác định được vị trí và tính chất của kim loại kiềm thổ dựa vào cấu hình electron của chúng. Bài viết sau đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

Cấu hình electron của kim loại kiềm thổ (Nhóm IIA)

1. Cấu hình electron kim loại kiềm thổ

- Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng: ns².

⇒ Cấu hình electron tổng quát: [KH]ns².

(Với KH là khí hiếm gần nhất với nguyên tố)

- Cấu hình electron của các kim loại kiềm thổ:

+ Be (Z = 4): [He]2s².

+ Mg (Z = 12): [Ne]3s².

+ Ca (Z = 20): [Ar]4s².

+ Sr (Z = 38: [Kr]5s².

+ Ba (Z = 56): [Xe]6s².

2. Mối liên hệ giữa cấu hình electron kim loại kiềm thổ với vị trí, tính chất của chúng

- Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns².

⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron, nguyên tố s.

- Trong các phản ứng hóa học, kim loại kiềm thổ có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để đạt trạng thái bền vững của khí hiếm gần nó nhất.

R ⟶ R²⁺ + 2e

- Công thức oxit: RO (là oxit bazơ)

- Công thức hiđroxit tương ứng: R(OH)₂

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron và hạt nơtron là 40. Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt không mang điện bằng với số hạt mang điện tích dương. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^5­.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tố X là e, p, n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p.

X có tổng số hạt electron và hạt nơtron là 40 ⇒ e + n = 40 (1)

Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt không mang điện bằng với số hạt mang điện tích dương.

⇒ p = n hay e = n (2)

Từ (1) và (2) ⇒ e = p = n = 20

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Câu 2: Cho nguyên tố X thuộc nhóm IIA, tổng số electron trên phân lớp s là 12. Cấu hình electron của X là

A. [Xe]6s¹.

B. [Xe]6s².

C. [Ar]6s².

D. [Kr]6s².

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA.

⇒ X có 2 electron lớp ngoài cùng nằm trên phân lớp s.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns².

Tổng số electron trên phân lớp s là 12.

⇒ Sự phân bố electron trên các phân lớp s là 1s², 2s², 3s², 4s², 5s², 6s².

⇒ Cấu hình electron của X là [Xe]6s².

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của nhóm VA

• Cấu hình electron khí hiếm (Nhóm VIIIA)

• Cấu hình electron kim loại kiềm (Nhóm IA)

• Cấu hình electron của kim loại đầy đủ, chi tiết

• Cấu hình electron của phi kim đầy đủ, chi tiết