Cấu hình electron của kim loại hay, chi tiết

Các nguyên tố kim loại có cấu hình electron tổng quát như thế nào? Bài viết sau đây giúp các em làm sáng tỏ điều này.

Cấu hình electron của kim loại hay, chi tiết

I. Cấu hình electron kim loại

1. Các kim loại nhóm A

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.

- Chú ý: Một số nguyên tố có 4, 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng nhưng là kim loại như:

thiếc (Sn); chì (Pb); bimut (Bi), poloni (Po) …

2. Các kim loại nhóm B (IB – VIIIB, xét các nguyên tố họ d)

- Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

- Cấu hình electron hóa trị của các nguyên tố họ d là: (n – 1)d^ans^b.

 (Điều kiện: b = {1, 2}, 1 ≤ a < 10)

Trong trường hợp a = 10, cấu hình electron hóa trị của nguyên tố họ d là: ns^b

Chú ý: 

+) Số electron hóa trị = số electron lớp ngoài cùng + số electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng (nếu nó chưa bão hòa)

+) Các kim loại nhóm B hay gặp gồm: Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Au, Hg, …

II. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí, tính chất hóa học của nguyên tố

1. Các kim loại nhóm A

- Cấu hình electron lớp ngoài có dạng là ns^a np^b.

⇒ Kim loại thuộc chu kì n, nhóm (a + b).

⇒ Các kim loại nhóm A là nguyên tố s và p.

- Công thức oxit cao nhất, hiđroxit các nguyên tố kim loại nhóm A hay gặp:

2. Các kim loại nhóm B (nguyên tố họ d)

- Xét: (n – 1)d^ans^b                           

    + Nếu a + b < 8 ⇒ Số thứ tự nhóm = a + b

    + Nếu a + b = 8, 9, 10 ⇒ Nguyên tố thuộc nhóm VIIIB

    + Nếu a + b > 10 ⇒ Số thứ tự nhóm = (a + b) - 10

- Các kim loại nhóm B có nhiều mức oxi hóa trong hợp chất.

III. Ví dụ

Câu 1: Cho nguyên tố X thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học. Tổng số electron trên phân lớp s là 7. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. [Ne]3s¹.

B. [Ar]4s¹.

C. [Kr]4s¹.

D. [Ar]3s¹.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố X thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns¹.

Tổng số electron trên phân lớp s là 7.

⇒ Các electron phân bố trên phân lớp s là 1s², 2s², 3s², 4s¹.

⇒ Cấu hình electron của X là [Ar]4s¹.

Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại?

A.1s²2s²2p⁶3s²3p³

B.1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Lời giải:

Đáp án B

- Các cấu hình electron trên đều của các nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm A trong bảng tuần hoàn.

- Trong chu kì 3, các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ có 3 electron ở lớp ngoài cùng, là cấu hình electron của nguyên tử kim loại.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của phi kim đầy đủ, chi tiết

• Cách nhớ trật tự phân mức năng lượng để viết cấu hình electron

• Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm Oxi

• Cấu hình electron của Halogen (Nhóm VIIA)

• Cấu hình electron của kim loại kiềm thổ (Nhóm IIA)