Công thức oxit cao nhất của Crom (Cr)

Bài viết công thức oxit cao nhất của crom, Cr (hay công thức oxide cao nhất của Chromium) có đầy đủ nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng, tính chất hóa học và bài tập vận dụng về oxit cao nhất của Cr. Mời các bạn theo dõi:

Công thức oxit cao nhất của Crom (Cr)

I. Công thức oxit cao nhất của Cr

Công thức oxide cao nhất của chromium là: CrO_3.

Giải thích:

Cr (Z = 24) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

⇒ Chromium thuộc nhóm VIB trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất với oxygen là VI.

Do đó, công thức oxide cao nhất của chromium là: CrO₃.

II. Mở rộng kiến thức về CrO₃

1. Tính chất vật lý và nhận biết

- Tính chất vật lí: CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm, tan được trong nước.

- Nhận biết: Tan được trong dung dịch NaOH, cho dung dịch màu vàng.

2NaOH + CrO₃ → Na₂CrO₄ + H₂O

2. Tính chất hóa học

- CrO₃ mang tính chất hóa học của acidic oxide, có tính oxi hóa mạnh.

a. Tính chất của acidic oxide

+ Tác dụng với nước:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (chromic acid)

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇ (dichromic acid)

+ Tác dụng với dung dịch base:

2NaOH + CrO₃ → Na₂CrO₄ + H₂O

b. Tính oxi hóa mạnh

+ Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C₂H₅OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃

2NH₃ + 2CrO₃ → 3H₂O + N₂ + Cr₂O₃

3S + 4CrO₃ → 3SO₂ + 2Cr₂O₃

+ Là chất kém bền

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂

3. Điều chế

- Cho H₂SO₄ đặc tác dụng với dung dịch bão hòa potassium chromate hoặc potassium dichromate.

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2KHSO₄ + 2CrO₃ + H₂O

4. Ứng dụng

- Cr₂O₇ được sử dụng trong mạ chromium. Nó thường được sử dụng với các chất phụ gia có ảnh hưởng đến quy trình mạ.

- Cr₂O₇ phản ứng với cadmium, kẽm và kim loại khác để thụ động hóa chromium giúp chống lại sự ăn mòn.

- Cr₂O₇ cũng được sử dụng trong sản xuất hồng ngọc tổng hợp.

- Cr₂O₇ là giải pháp cũng được sử dụng trong việc áp dụng phủ sơn anode lên nhôm, được ứng dụng trong hàng không vũ trụ.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Phản ứng nào sau đây không đúng?

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

CrO₃ là chất có tính oxi hóa mạnh nên không phản ứng với SO₃.

Câu 2: Ở trạng thái cơ bản nguyên tử chromium có

A. 3 electron độc thân.

B. 4 electron độc thân.

C. 5 electron độc thân.

D. 6 electron độc thân_.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánD

Cấu hình electron của chromium là: [Ar]3d⁵4s¹ ⇒ Có 6 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

Câu 3:Một oxide của nguyên tố R có các tính chất sau

- Tính oxi hóa rất mạnh.

- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇.

- Tan trong dung dịch kiềm tạo thành anion RO₄^2- có màu vàng. Oxide đó là

A. SO₃.

B. CrO₃.

C. Cr₂O₃.

D. Mn₂O₇.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

- Oxide CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh.

- Cr₂O₃ tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (chromic acid)

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇ (dichromic acid)

- CrO₃ tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion RO₄^2- có màu vàng.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Xem thêm Công thức oxit cao nhất hay, chi tiết khác:

• Công thức oxit cao nhất của Flo (F)

• Công thức oxit cao nhất của Kali (K)

• Công thức oxit cao nhất của kim loại kiềm nhóm IA

• Công thức oxit cao nhất của kim loại kiềm thổ nhóm IIA

• Công thức oxit cao nhất của Liti (Li)